Question

7.По уравнению реакции H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2Н2О рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 49 г серной кислоты. И пожалуйста напишите как решить (если можно)

Answer 1

Для решения данной задачи по нейтрализации раствора серной кислоты с гидроксидом натрия, мы можем использовать уравнение реакции, чтобы определить соотношение между серной кислотой и гидроксидом натрия.

Уравнение реакции: H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что для полной нейтрализации одной молекулы серной кислоты (H2SO4) требуется две молекулы гидроксида натрия (NaOH). Теперь мы можем использовать это соотношение для решения задачи.

Решение:

1. Найдем количество молекул серной кислоты в растворе, используя молярную массу серной кислоты (H2SO4) и массу данного вещества.

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль

Количество молекул серной кислоты = масса серной кислоты / молярная масса серной кислоты

Количество молекул серной кислоты = 49 г / 98 г/моль = 0.5 моль

2. Используя соотношение из уравнения реакции, найдем количество молекул гидроксида натрия (NaOH), необходимое для полной нейтрализации.

Количество молекул гидроксида натрия = количество молекул серной кислоты * (2 моль NaOH / 1 моль H2SO4)

Количество молекул гидроксида натрия = 0.5 моль * (2 моль NaOH / 1 моль H2SO4) = 1 моль NaOH

3. Найдем массу гидроксида натрия (NaOH), используя молярную массу данного вещества.

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 40 г/моль

Масса гидроксида натрия = количество молекул гидроксида натрия * молярная масса гидроксида натрия

Масса гидроксида натрия = 1 моль * 40 г/моль = 40 г

Таким образом, для полной нейтрализации раствора, содержащего 49 г серной кислоты, необходимо 40 г гидроксида натрия.

Пожалуйста, обратите внимание, что данное решение основано на предоставленных уравнении реакции и молярных массах веществ.