Question

1. Определите количество вещества 3,2 г SO2 2. Определите число молекул, содержащихся в 5,1 г NH33. Определите массу 4,8 * 10(в 23 степени) молекул O34. Определите массу Al2O3, содержащего столько же молекул, сколько их содержится в 12,6 г HNO3 

Answer 1

Давайте решим каждую задачу по порядку:

1. Определите количество вещества \(3,2 \ г \ SO_2\): Для определения количества вещества (в молях) используется формула:

\[ \text{Количество вещества} (n) = \frac{\text{Масса вещества} (m)}{\text{Молярная масса вещества} (M)} \]

Для \(SO_2\) молярная масса равна: \[ M_{SO_2} = M_S + 2 \cdot M_O \] где \( M_S \) - масса атома серы, \( M_O \) - масса атома кислорода.

По периодической таблице: \[ M_S = 32 \ g/mol, \ M_O = 16 \ g/mol \]

Теперь, подставим значения в формулу: \[ n = \frac{3,2 \ g}{32 \ g/mol + 2 \cdot 16 \ g/mol} \]

Вычислите это значение.

2. Определите число молекул, содержащихся в \(5,1 \ г \ NH_3\):

Аналогично, сначала найдем молярную массу \(NH_3\): \[ M_{NH_3} = M_N + 3 \cdot M_H \] где \( M_N \) - масса атома азота, \( M_H \) - масса атома водорода.

По периодической таблице: \[ M_N = 14 \ g/mol, \ M_H = 1 \ g/mol \]

Теперь используем формулу количества вещества: \[ n = \frac{5,1 \ g}{14 \ g/mol + 3 \cdot 1 \ g/mol} \]

Затем, чтобы найти число молекул, используем число Авогадро (\(6.022 \times 10^{23}\) молекул в одном моле): \[ \text{Число молекул} = n \times N_A \] где \( N_A \) - число Авогадро.

Вычислите это значение.

3. Определите массу \(4,8 \times 10^{23}\) молекул \(O_3\):

Сначала найдем молекулярную массу \(O_3\): \[ M_{O_3} = 3 \cdot M_O \]

Теперь используем формулу массы вещества: \[ m = n \times M_{O_3} \] где \( n \) - количество молекул, \( M_{O_3} \) - молекулярная масса \(O_3\).

Подставим значения и вычислите массу.

4. Определите массу \(Al_2O_3\), содержащего столько же молекул, сколько их содержится в \(12,6 \ г \ HNO_3\):

Сначала найдем молекулярную массу \(HNO_3\): \[ M_{HNO_3} = M_H + M_N + 3 \cdot M_O \]

Затем используем формулу количества вещества и число молекул, как в предыдущих задачах: \[ n = \frac{12,6 \ g}{M_{HNO_3}} \] \[ \text{Число молекул} = n \times N_A \]

Теперь найдем молекулярную массу \(Al_2O_3\): \[ M_{Al_2O_3} = 2 \cdot M_Al + 3 \cdot M_O \]

Используем формулу массы вещества: \[ m = n \times M_{Al_2O_3} \]

Подставьте значения и вычислите массу \(Al_2O_3\).

Answer 2

1. Чтобы определить количество вещества (n) в данном случае, нужно использовать формулу n = m/M, где m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

Для SO2 (сернистого диоксида) молярная масса равна 64 г/моль. Подставляем значения в формулу: n = 3,2 г / 64 г/моль = 0,05 моль

2. Чтобы определить число молекул (N) в данном случае, нужно использовать формулу N = n * N_A, где n - количество вещества, N_A - постоянная Авогадро (6,022 * 10^23 молекул/моль).

Для NH3 (аммиака) молярная масса равна 17 г/моль. Подставляем значения в формулу: n = 5,1 г / 17 г/моль = 0,3 моль N = 0,3 моль * 6,022 * 10^23 молекул/моль = 1,806 * 10^23 молекул

3. Масса молекулы O3 (тройного кислорода) равна 48 г/моль. Чтобы определить массу 4,8 * 10^23 молекул O3, нужно умножить массу одной молекулы на количество молекул.

Масса = масса молекулы * количество молекул = 48 г/моль * 4,8 * 10^23 молекул = 2,304 * 10^25 г

4. Чтобы определить массу Al2O3 (алюминиевого оксида), содержащего столько же молекул, сколько их содержится в 12,6 г HNO3 (азотной кислоты), нужно сравнить количество молекул в обоих веществах.

Сначала определяем количество молекул HNO3: n = m / M = 12,6 г / 63 г/моль = 0,2 моль N = n * N_A = 0,2 моль * 6,022 * 10^23 молекул/моль = 1,204 * 10^23 молекул

Затем сравниваем с количеством молекул Al2O3. Молярная масса Al2O3 равна 102 г/моль. N = n * N_A = ? моль * 6,022 * 10^23 молекул/моль = 1,204 * 10^23 молекул

Теперь используем формулу для определения массы Al2O3: m = N * M = 1,204 * 10^23 молекул * 102 г/моль = 1,227 * 10^25 г