Question

Дам 40 баллов. Какой объем углекислого газа выделится (н.у.) при взаимодействии 0,5 г известняка СаСО3 с избытком соляной кислоты?

Answer 1

Для решения данной задачи необходимо составить уравнение реакции между известняком (CaCO3) и соляной кислотой (HCl):

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что при реакции образуется углекислый газ (CO2). Для определения его объема необходимо знать мольную массу известняка и использовать стехиометрический коэффициент реакции.

1. Рассчитаем количество вещества известняка (CaCO3) в молях: Молярная масса СаСО3 = 40,08 г/моль + 12,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль = 100,09 г/моль

Масса известняка (CaCO3) = 0,5 г

Количество вещества известняка (CaCO3) = масса известняка / молярная масса СаСО3 Количество вещества известняка (CaCO3) = 0,5 г / 100,09 г/моль = 0,004998 моль (округлим до 0,005 моль)

2. Из уравнения реакции видно, что на 1 моль CaCO3 образуется 1 моль CO2. Следовательно, количество вещества CO2, образующегося при реакции, равно количеству вещества известняка.

Количество вещества CO2 = 0,005 моль

3. Рассчитаем объем углекислого газа при нормальных условиях (н.у.). При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 л.

Объем углекислого газа (CO2) = количество вещества CO2 * объем 1 моля газа Объем углекислого газа (CO2) = 0,005 моль * 22,4 л/моль = 0,112 л

Таким образом, при взаимодействии 0,5 г известняка CaCO3 с избытком соляной кислоты образуется 0,112 л углекислого газа (CO2) при нормальных условиях (н.у.).