Question

Какая маса осадка образуется при взаимодействии избытка раствора нитрата бария с раствором, содержащим 3,92 г серной кислоты

Answer 1

Для решения данной задачи, нужно использовать химическое уравнение реакции между раствором нитрата бария и серной кислотой.

Уравнение реакции:

Ba(NO3)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HNO3

Из уравнения видно, что между раствором нитрата бария и серной кислотой происходит реакция, в результате которой образуется осадок бария (BaSO4) и образуется два моля азотной кислоты (HNO3).

Для решения задачи, нужно сначала выразить количество вещества серной кислоты (H2SO4) в граммах, затем использовать соотношение между веществами в уравнении реакции для определения массы образовавшегося осадка бария (BaSO4).

1) Масса серной кислоты (H2SO4) равна 3,92 г.

2) Молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет: M(H2SO4) = (1*2) + 32 + (16*4) = 98 г/моль

3) Количество вещества серной кислоты (H2SO4) можно рассчитать, используя формулу: n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 3,92 г / 98 г/моль = 0,04 моль

4) Из уравнения реакции видно, что между 1 молью серной кислоты (H2SO4) и 1 молью нитрата бария (Ba(NO3)2) образуется 1 моль осадка бария (BaSO4).

5) Количество вещества осадка бария (BaSO4) равно количеству вещества серной кислоты (H2SO4), т.е.: n(BaSO4) = n(H2SO4) = 0,04 моль

6) Молярная масса осадка бария (BaSO4) составляет: M(BaSO4) = (137 + 32) + (16*4) = 233 г/моль

7) Масса образовавшегося осадка бария (BaSO4) можно рассчитать, используя формулу: m(BaSO4) = n(BaSO4) * M(BaSO4) = 0,04 моль * 233 г/моль = 9,32 г

Таким образом, при взаимодействии избытка раствора нитрата бария с раствором, содержащим 3,92 г серной кислоты, образуется осадок бария массой 9,32 г.