Question

По уравнению реакции (не забудьте расставить коэффициенты) HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + H2O рассчитайте массу гидроксида кальция Ca(OH)2, необходимого для реакции с 12,6 гр азотной кислоты. (Ответ:14,8 ) Помогите еще прописать "дано", "найти", "решение", фомулы

Answer 1

Я могу помочь вам с решением химической задачи.

Дано: - Уравнение реакции: $$HNO_3 + Ca(OH)_2 = Ca(NO_3)_2 + H_2O$$ - Масса азотной кислоты: $$m(HNO_3) = 12,6 \text{ г}$$ - Молярная масса азотной кислоты: $$M(HNO_3) = 63 \text{ г/моль}$$ - Молярная масса гидроксида кальция: $$M(Ca(OH)_2) = 74 \text{ г/моль}$$

Найти: - Массу гидроксида кальция: $$m(Ca(OH)_2) = ?$$

Решение: - Расставим коэффициенты в уравнении реакции: $$2HNO_3 + Ca(OH)_2 = Ca(NO_3)_2 + 2H_2O$$ - Вычислим количество вещества азотной кислоты по формуле: $$n(HNO_3) = \frac{m(HNO_3)}{M(HNO_3)} = \frac{12,6}{63} = 0,2 \text{ моль}$$ - Определим соотношение между количествами вещества реагентов по уравнению реакции: $$n(HNO_3) : n(Ca(OH)_2) = 2 : 1$$ - Вычислим количество вещества гидроксида кальция по пропорции: $$n(Ca(OH)_2) = \frac{n(HNO_3)}{2} = \frac{0,2}{2} = 0,1 \text{ моль}$$ - Вычислим массу гидроксида кальция по формуле: $$m(Ca(OH)_2) = n(Ca(OH)_2) \cdot M(Ca(OH)_2) = 0,1 \cdot 74 = 7,4 \text{ г}$$

Ответ: для реакции с 12,6 г азотной кислоты необходимо 7,4 г гидроксида кальция.