Question

Определить объем водорода который выделяется при взаимодействии 30г соляной кислоты с алюминием ​

Answer 1

Для определения объема водорода, выделяющегося при взаимодействии 30 г соляной кислоты (HCl) с алюминием (Al), мы должны рассмотреть соотношение между реагентами и их стехиометрию.

Уравнение реакции между соляной кислотой и алюминием выглядит следующим образом:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что на каждые 2 моль алюминия требуется 6 моль соляной кислоты, и в результате образуется 3 моля водорода.

Для вычисления объема водорода, необходимо знать количество вещества водорода, которое можно определить по формуле:

n = m/M

где n - количество вещества (в молях), m - масса вещества (в граммах), M - молярная масса вещества.

Молярная масса соляной кислоты (HCl) равна 36,5 г/моль.

Таким образом, количество вещества соляной кислоты равно:

n(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 30 г/36,5 г/моль ≈ 0,822 моль

Согласно стехиометрии реакции, 6 моль соляной кислоты соответствуют 3 молям водорода.

Поскольку количество вещества соляной кислоты равно 0,822 моль, то количество вещества водорода будет:

n(H2) = (3 моль/6 моль) * 0,822 моль ≈ 0,411 моль

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы определить объем водорода:

V = n * Vm

где V - объем газа (в литрах), n - количество вещества (в молях), Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (Vм = 22,4 л/моль).

Таким образом, объем водорода будет:

V(H2) = n(H2) * Vm = 0,411 моль * 22,4 л/моль ≈ 9,2 л

Таким образом, объем водорода, выделяющегося при взаимодействии 30 г соляной кислоты с алюминием, составит около 9,2 литра.