Question

Сколько килограммов 80% азотной кислоты можно получить из 89600 литров оксида азота (IV)?

Answer 1

Для решения этой задачи мы можем использовать химические уравнения реакций и знание мольных соотношений. Уравнение реакции между оксидом азота (IV) и водой выглядит следующим образом:

\[3N_2O_4 + 4H_2O \rightarrow 6HNO_3.\]

Из этого уравнения видно, что 3 молекулы \(N_2O_4\) превращаются в 6 молекул \(HNO_3\). Таким образом, мольное соотношение между \(N_2O_4\) и \(HNO_3\) равно 1:2.

Далее, мы можем использовать это соотношение для расчета количества молекул \(HNO_3\) в 89600 литрах \(N_2O_4\):

\[ \text{Количество молекул } HNO_3 = 2 \times \text{Количество молекул } N_2O_4.\]

Теперь мы можем использовать известное соотношение между молекулами и массой для расчета массы \(HNO_3\). Масса одной молекулы \(N_2O_4\) приблизительно равна сумме масс атомов азота и кислорода:

\[ \text{Масса } N_2O_4 = 2 \times \text{Масса азота} + 4 \times \text{Масса кислорода}.\]

Масса азота и кислорода можно найти в таблице химических элементов. После этого мы умножаем массу \(N_2O_4\) на количество молекул \(N_2O_4\), затем на коэффициент превращения в \(HNO_3\), и, наконец, делим на 100, чтобы перевести в килограммы:

\[ \text{Масса } HNO_3 = \frac{2 \times (\text{Масса азота} + 4 \times \text{Масса кислорода}) \times 2 \times \text{Количество молекул } N_2O_4}{100}.\]

Теперь вы можете решить этот расчет, используя конкретные значения масс азота и кислорода из таблицы химических элементов, чтобы получить массу \(HNO_3\).