Question

Задание 4. Разберите окислительно-восстановительную сущность реакции. Расставьте коэффициенты методомэлектронного баланса.H2S + FeCl3 - FeCl2 + S + HCI​

Answer 1

Реакция между H2S (сероводородом) и FeCl3 (хлоридом железа(III)) протекает следующим образом:

H2S + FeCl3 -> FeCl2 + S + HCl

Это окислительно-восстановительная реакция, где H2S окисляется до S (серы), а FeCl3 восстанавливается до FeCl2.

Давайте теперь расставим коэффициенты для сбалансированной реакции с помощью метода электронного баланса. Метод электронного баланса основан на сохранении числа зарядов в реакции.

1. Начнем с H2S. В ней сер в начальном состоянии имеет степень окисления -2, а в S (сере) его степень окисления равна 0. Таким образом, сер в H2S должен быть окислен до 0.

H2S -> S

2. Теперь рассмотрим железо в соединении FeCl3. Степень окисления железа (Fe) в FeCl3 равна +3, а в FeCl2 она равна +2. Это означает, что железо в FeCl3 восстанавливается до FeCl2.

FeCl3 -> FeCl2

3. Остальные элементы, такие как водород (H) и хлор (Cl), не меняют своей степени окисления в этой реакции.

Теперь давайте сбалансируем коэффициенты перед каждым веществом так, чтобы количество атомов каждого элемента было одинаковым с обеих сторон уравнения:

H2S -> S FeCl3 -> FeCl2

Уравнение теперь сбалансировано:

H2S + FeCl3 -> FeCl2 + S + HCl