Question

Помогите пожалуйста прошу

Answer 1

7) 70 г карбоната магния содержат 40% примесей и 60% чистого вещества.

Масса чистого карбоната магния m = 70 г *60% / 100% = 42 г.

Молярная масса M (MgCO₃) = 24+12+48=84 г/моль

Количество вещества карбоната магния n = m/M = 42 г / 84 г/моль = 0,5 моль.

По уравнению реакции

MgCO₃ → MgO + CO₂↑  из 1 моль MgCO₃ образуется 1 моль CO₂, значит из 0,5 моль MgCO₃ образуется 0,5 моль CO₂.

Объем выделившегося углекислого газа V = n*Vₐ = 0,5 * 22,4 = 11,2 л.

Выделится 11,2 л углекислого газа.

8) Уравняем заданное уравнение реакции:

XO₃ + 3H₂ → X + 3H₂O

По уравнению реакции из x г/моль XO₃ выделяется 3*18 = 54 г/моль воды. А по условию из 20 г XO₃ выделяется 10,8 г воды.

x г/моль / 20 г = 54 г/моль / 10,8 г

x = 20 г *54 г/моль / 10,8 г = 100 г/моль.

Молярная масса вещества XO₃ составляет 100 г/моль, в 1 молекуле его содержится 3 атома кислорода.

Атомная масса вещества X: 100 - 3*16 = 100 - 48 = 52. (Хром)