Question

Какова масса оксида кальция полученного при разложении 105 г. Карбоната кальция содержащий 5% примесей

Answer 1

Дано: $m(CaCO_{3})$(з примісями)=105 г.

Знайти: $m(CaO)$.

Розв'язок: $CaCO_{3}=CaO+CO_{2}$.

$m(CaCO_{3})=0.95*105=99.75$ г.

$n(CaCO_{3})=m(CaCO_{3})/M(CaCO_{3})$=0.9975 моль.

$n(CaO)=n(CaCO_{3})$=0.9975 моль. $m(CaO)=M(CaO)*n(CaO)<span>$=55.86 г. Відпловідь:$m(CaO)<span>$=55.86 г.