Question

Какие из приведенных солей подвергаются гидролизу? укажите характер среды их растворов. напишите уравнения реакции гидролиза солей по I ступени в ионном и молекулярном видах: Na3PO4, FeSO4, KJ (выражение Кn)

Answer 1

Наверное так))) фосфат тоже нужно в ионном виде расписать все 3 ступени

Answer 2

FeSO4+H₂O⇒Fe²⁺+SO4²⁻
Fe²⁺+HOH⇔FeOH⁺+H⁺
pH<7⇒кислая среда

Answer 3

Соли, которые подвергаются гидролизу, это Na3PO4, FeSO4 и KJ.

- Na3PO4: Растворы этой соли при гидролизе будут слабощелочными. Уравнение гидролиза в ионном виде: Na3PO4 + H2O -> 3Na+ + PO4^3- + H2O. Уравнение гидролиза в молекулярном виде: Na3PO4 + 3H2O -> 3NaOH + H3PO4.

- FeSO4: Растворы этой соли при гидролизе будут слабокислотными. Уравнение гидролиза в ионном виде: FeSO4 + H2O -> Fe^2+ + SO4^2- + H2O. Уравнение гидролиза в молекулярном виде: FeSO4 + H2O -> Fe(OH)2 + H2SO4.

- KJ (KNO3): Растворы этой соли при гидролизе будут нейтральными. Уравнение гидролиза в ионном виде: KJ + H2O -> K+ + J- + H2O. Уравнение гидролиза в молекулярном виде: KJ + H2O -> KOH + HI.

Ионное уравнение показывает, как ионы соли и вода реагируют, а молекулярное уравнение указывает на образование кислоты или щелочи в результате гидролиза. Характер среды растворов определяется продуктами гидролиза: если образуется кислота, раствор будет кислым; если образуется щелочь, раствор будет щелочным; если образуется соль, раствор будет нейтральным.