Question

Помогите, очень срочно. Сколько образуется нитрата меди при растворении металлической меди в 189 г азотной кислоты. (Cu+HNO₃⇒Cu(NO₃)₂+NO₂+H₂O)

Answer 1

Mr(HNO3)=1+14+16*3=63                    mr(Cu (NO3)2=64+2*(14+16*3)=188

         189г           хг  
Cu+HNO₃⇒Cu(NO₃)₂+NO₂+H₂O
      63г               188г
 189г-------------------хг
 63г-------------------188г
х=189*188/63= 564 гр  нитрата меди

Answer 2

Да, конечно, давайте рассмотрим реакцию растворения меди в азотной кислоте.

Уравнение реакции: \[ \text{Cu} + 4\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Cu(NO}_3)_2 + 2\text{NO}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \]

Это уравнение показывает, что один атом меди (Cu) реагирует с четырьмя молекулами азотной кислоты (\(\text{HNO}_3\)), образуя одну молекулу нитрата меди (\(\text{Cu(NO}_3)_2\)), две молекулы двуокиси азота (\(\text{NO}_2\)), и две молекулы воды (\(\text{H}_2\text{O}\)).

Молярная масса меди (Cu) приблизительно равна 63,55 г/моль, а молярная масса азотной кислоты (\(\text{HNO}_3\)) примерно 63,01 г/моль.

Давайте рассчитаем количество меди в 189 г меди: \[ \text{Масса меди} = \frac{\text{Количество молей меди}}{\text{Молярная масса меди}} \] \[ \text{Количество молей меди} = \frac{189 \, \text{г}}{63,55 \, \text{г/моль}} \]

Теперь мы знаем количество молей меди, и мы видим, что оно равно количеству молей нитрата меди (\(\text{Cu(NO}_3)_2\)), так как коэффициент перед \(\text{Cu(NO}_3)_2\) равен 1.

Таким образом, количество молей нитрата меди (\(\text{Cu(NO}_3)_2\)) равно: \[ \text{Количество молей нитрата меди} = \frac{189 \, \text{г}}{63,55 \, \text{г/моль}} \]

Теперь мы можем рассчитать массу нитрата меди (\(\text{Cu(NO}_3)_2\)): \[ \text{Масса нитрата меди} = \text{Количество молей нитрата меди} \times \text{Молярная масса нитрата меди} \]

Молярная масса нитрата меди (\(\text{Cu(NO}_3)_2\)) равна сумме масс меди и трех молекул азотной кислоты: \[ \text{Молярная масса нитрата меди} = \text{Молярная масса меди} + 3 \times \text{Молярная масса азотной кислоты} \]

Теперь мы можем подставить значения и решить уравнение. Помните, что все массы следует измерять в граммах:

\[ \text{Масса нитрата меди} = \left( \frac{189 \, \text{г}}{63,55 \, \text{г/моль}} \right) \times \left( 63,55 \, \text{г/моль} + 3 \times 63,01 \, \text{г/моль} \right) \]

Вычислите это выражение, и вы получите массу нитрата меди, образующегося при растворении 189 г меди в азотной кислоте.