Question

магний массой 3,6 г прореагировал с хлором.полученный хлорид растворили в 250 г воды.вычислите массовую долю в полученном растворе

Answer 1

Mg+Cl2=MgCl2

n(Mg)=3.6/2.4=1.5моль

n(MgCl2)=n(Mg)=1.5моль, m(MgCl2)=1.5*95=142.5гр

m(раствора)=142,5+250=392,5гр

W(MgCl2)=142.5/392.5=36.3%

Answer 2

Давай разберемся!

1. Начнем с балансировки химического уравнения для реакции магния с хлором:

Mg + Cl₂ → MgCl₂

2. Рассмотрим реакцию магния массой 3,6 г с хлором. Моль магния (Mg) можно вычислить, разделив массу на молярную массу магния.

Молярная масса Mg ≈ 24 г/моль

Моль магния = Масса магния / Молярная масса магния = 3,6 г / 24 г/моль ≈ 0,15 моль магния

3. Поскольку хлор (Cl₂) реагирует с магнием в соотношении 1:1, количество молей хлора также равно 0,15 моль.

4. Теперь рассмотрим растворение полученного хлорида магния (MgCl₂) в воде. Массу MgCl₂ можно вычислить, умножив количество молей на молекулярную массу MgCl₂.

Молярная масса MgCl₂ ≈ 24,31 г/моль + 2 * 35,45 г/моль ≈ 95,21 г/моль

Масса MgCl₂ = Количество молей * Молярная масса MgCl₂ = 0,15 моль * 95,21 г/моль ≈ 14,28 г MgCl₂

5. Растворили этот хлорид массой 14,28 г в 250 г воды.

Массовая доля = (Масса растворенного вещества / Масса раствора) * 100 = (14,28 г / (14,28 г + 250 г)) * 100 ≈ 5,4%

Таким образом, массовая доля MgCl₂ в полученном растворе составляет примерно 5,4%.