Question

При сгорании углеводорода(СН) массой 4,3г образовалось 13.2 г СО2, плотность вещества по водороду равна 43. Найти молекулярную формулу вещества.

Answer 1

М (СхНу) = 2*43 = 86 г/моль,
n (C) = n(CO2) = 13,2/44 = 0,3 моль

n(H) = (4.3 - 12*0.3) = 0.,7 моль, простейшая формула С3Н7 ,

n = 86 / (12*3 + 1*7) = 2 . углеводород С6Н14, Ответ: 20

Answer 2

Для нахождения молекулярной формулы вещества, необходимо использовать уравнение реакции сгорания углеводорода.

Уравнение реакции сгорания углеводорода (СН) может быть представлено следующим образом:

СН + O2 -> CO2 + H2O

Зная массу образовавшегося диоксида углерода (CO2) - 13.2 г, и массу углеводорода (СН) - 4.3 г, мы можем определить количество вещества углеводорода (СН) и углекислого газа (CO2) в молях.

Молярная масса CO2 = 12.01 г/моль (молярная масса углерода) + 2 × 16.00 г/моль (молярная масса кислорода) = 44.01 г/моль

Молярная масса СН = 12.01 г/моль (молярная масса углерода) + 1.01 г/моль (молярная масса водорода) = 13.01 г/моль

Количество вещества CO2 в молях = масса CO2 / молярная масса CO2 = 13.2 г / 44.01 г/моль ≈ 0.3 моль

Количество вещества СН в молях = масса СН / молярная масса СН = 4.3 г / 13.01 г/моль ≈ 0.3 моль

Из уравнения реакции видно, что количество молекул СН должно быть таким же, как количество молекул CO2.

Так как количество молекул СН и CO2 одинаково, то молекулярная формула вещества СН будет СH2O.

Таким образом, молекулярная формула вещества равна СH2O.