Question

Какой объём кислорода нужен для сжигания 800 г серы?

Answer 1

Дано:  V(SO2) = 100 м^3  Найти: m(H2S) - ?   Решение :                            x моль         4 464.28 моль     H2S + O3    ->   SO2   +   H2O     1 моль            1 моль  1) V(SO2) = 100 м^3 = 10^3 * 100 л = 10^5 л      v(SO2) = 10^5 л / 22.4л/моль  = 4 464.28 моль       2) x / 1 = 4464.28/1  x = 4464.28 моль 3) m(H2S) = 34 г/ моль * 4464,28 моль =  151 785,52 г   Ответ:  m(H2S)  =  151 785,52 г =) 

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо знать химическое уравнение реакции сжигания серы.

Сера сжигается по следующему уравнению:

S + O2 -> SO2

Из уравнения видно, что на одну молекулу серы (S) требуется одна молекула кислорода (O2) для образования одной молекулы диоксида серы (SO2).

Молярная масса серы (S) составляет около 32 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) равна примерно 32 г/моль.

Таким образом, чтобы сжечь 800 г серы, необходимо знать ее молярную массу и преобразовать ее в моль.

Масса серы (S) в молях вычисляется следующим образом:

масса (г) / молярная масса (г/моль) = количество молей

Таким образом, количество молей серы равно:

800 г / 32 г/моль = 25 моль

Так как на одну молекулу серы требуется одна молекула кислорода, то количество молекул кислорода, необходимых для сжигания 800 г серы, также равно 25 моль.

Объем одной молекулы газа при нормальных условиях (0 °C и 1 атм) составляет примерно 22,4 л/моль.

Таким образом, общий объем кислорода, необходимый для сжигания 800 г серы, составляет:

25 моль * 22,4 л/моль = 560 л

Таким образом, для сжигания 800 г серы необходим объем кислорода в количестве 560 л.