Question

Вычислите кол-во вещества гашеной извести,которое может быть получено из 2 т известняка,содержащего 25% примисей

Answer 1

m(СаСО3)=2000*0,75=1500 (кг) 
первое СаСО3 -> СаО + СО2  

второе СаО + Н2О -> Сa(ОН) 

Для исключения промежуточных расчётов сложим первое и второе уравнение реакции и получим:

СаСО3+ Н2О -> Сa(ОН)2+CO2

1500кг - х

100кг - 74кг 

составим пропорцию

x=1500кг * 74 кг/ 100 кг

x=1110кг или 1,11 т

Ответ:11,1т

Answer 2

Для вычисления количества вещества гашеной извести (Ca(OH)₂), которое можно получить из 2 тонн известняка (CaCO₃) с содержанием 25% примесей, мы можем следовать нескольким шагам.

1. Найдем массу чистого CaCO₃ в известняке.

Масса чистого CaCO₃ = Масса известняка × Содержание CaCO₃ в известняке

Масса чистого CaCO₃ = 2 т × 0,75 = 1,5 т

Теперь у нас есть масса чистого CaCO₃, которую мы будем использовать для вычисления количества вещества гашеной извести.

2. Вычислим количество молекул CaCO₃ в массе 1,5 т.

Число молекул = (Масса чистого CaCO₃ / Масса молекулы CaCO₃) × Число Авогадро

Масса молекулы CaCO₃ = масса атома Ca + 2 × масса атома C + 3 × масса атома O ≈ 40,08 г/моль + 2 × 12,01 г/моль + 3 × 16,00 г/моль ≈ 100,09 г/моль

Число молекул = (1,5 т × 1000 г/т) / 100,09 г/моль × 6,022 × 10²³ молекул/моль

3. Рассчитаем количество молекул Ca(OH)₂, которые можно получить из молекул CaCO₃.

Каждая молекула CaCO₃ дает одну молекулу Ca(OH)₂ при гашении кальция гидроксидом.

Таким образом, количество молекул Ca(OH)₂ = Число молекул CaCO₃

4. Теперь пересчитаем массу гашеной извести (Ca(OH)₂).

Масса гашеной извести = Количество молекул Ca(OH)₂ × Масса молекулы Ca(OH)₂

Масса молекулы Ca(OH)₂ = масса атома Ca + 2 × масса атома O + 2 × масса атома H ≈ 40,08 г/моль + 2 × 16,00 г/моль + 2 × 1,01 г/моль ≈ 74,10 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массу гашеной извести:

Масса гашеной извести = Число молекул Ca(OH)₂ × Масса молекулы Ca(OH)₂ = Число молекул Ca(OH)₂ × 74,10 г/моль

Подставим значения и рассчитаем ответ.