Question

Помогите, пожалуйста! Очень надо.К 50 г. раствора,содержащего 20% сульфата магния,добавили гидроксид калия. Вычислить массу образовавшегося осадка.

Answer 1

Решение.
1) MgSO4+2KOH=Mg(OH)2+K2SO4
2) m(MgSO4)=50г*20%/100%=10г
3)n(MgSO4)=10г/120=0.08моль
4) По ур. n(Mg(OH)2)=n(MgSO4)=0.08моль
5)m(Mg(OH)2)=58*0.08моль=4.64г

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала необходимо вычислить массу сульфата магния в растворе, а затем использовать его, чтобы найти массу образовавшегося осадка.

Предположим, что у нас есть 50 г раствора. Известно, что этот раствор содержит 20% сульфата магния. Таким образом, масса сульфата магния в растворе будет равна: Масса сульфата магния = 50 г × 20% = 10 г

Затем нам нужно вычислить соотношение между сульфатом магния и гидроксидом калия для образования осадка. Из химического уравнения реакции, известно, что 1 моль сульфата магния (MgSO4) реагирует с 2 молями гидроксида калия (KOH), образуя 1 моль осадка магния (Mg(OH)2).

Молярная масса сульфата магния (MgSO4) равна 120 г/моль, а молярная масса гидроксида калия (KOH) равна 56 г/моль. Таким образом, для реагирования 10 г сульфата магния (0,083 моль) потребуется: 0,083 моль сульфата магния × 2 моль KOH/1 моль MgSO4 = 0,166 моль KOH

Масса гидроксида калия, необходимая для образования осадка, будет равна: Масса KOH = 0,166 моль × 56 г/моль = 9,296 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка составит около 9,296 г.

Важно отметить, что приведенные вычисления являются теоретическими и могут отличаться от реального значения из-за различных факторов, таких как эффективность реакции или наличие примесей в исходном растворе.