Question

Определить скорость химической реакции h2+br2=2hr,если начальная концентрация водорода была 1моль/л а через 30 секунд стала 0,8моль/л

Answer 1

V = Δ[M]/Δt = (1-0,8)/30 ≈ 0,007 моль·сек⁻¹

Answer 2

Для определения скорости химической реакции, нам необходимо использовать уравнение скорости реакции, которое связывает изменение концентрации реагентов с течением времени. В данном случае у нас есть реакция между водородом (H2) и бромом (Br2), которая приводит к образованию двух молекул бромоводорода (2HBr):

H2 + Br2 -> 2HBr

Изначально концентрация водорода составляла 1 моль/л, а через 30 секунд она уменьшилась до 0.8 моль/л. Мы можем использовать эту информацию для определения скорости реакции.

Для начала, нам нужно определить изменение концентрации водорода (Δ[H2]) за указанный период времени. Это можно сделать, вычислив разницу между начальной и конечной концентрацией:

Δ[H2] = конечная концентрация - начальная концентрация Δ[H2] = 0.8 моль/л - 1 моль/л Δ[H2] = -0.2 моль/л

Отрицательное значение Δ[H2] указывает на уменьшение концентрации водорода.

Чтобы определить скорость реакции, мы можем использовать следующее уравнение скорости реакции:

v = Δ[H2] / Δt

где v - скорость реакции, Δ[H2] - изменение концентрации водорода, Δt - изменение времени.

Мы знаем, что время изменения составляет 30 секунд, поэтому:

v = -0.2 моль/л / 30 секунд

Чтобы получить скорость в удобных единицах, мы можем разделить изменение концентрации на изменение времени:

v = -0.2 моль/л / 30 секунд = -0.0067 моль/л*сек

Таким образом, скорость химической реакции H2 + Br2 -> 2HBr составляет -0.0067 моль/л*сек. Отрицательное значение указывает на уменьшение концентрации водорода со временем.