Question

В схеме ОВР расставьте коэффиценты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель Cu+HNO3(разб.)=Cu(NO3)2+NO+H2O

Answer 1

 3Cu°+8H⁺N⁺⁵O₃⁻²(разб.)=3Cu⁺²(N⁺⁵O₃⁻²)₂+2N⁺²O⁻²+4H₂⁺O⁻²
Cu° -2e= Cu ⁺² 3 в-ль, ок-ние
N⁺⁵ +3e=N⁺²    2 ок-ль, вос-ние

Answer 2

Для расстановки коэффициентов в уравнении реакции методом электронного баланса, давайте сначала определим окислитель и восстановитель.

Уравнение реакции:

\[ \text{Cu} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Cu(NO}_3)_2 + \text{NO} + \text{H}_2\text{O} \]

1. Найдем изменение степени окисления для каждого элемента:

- Для меди (Cu) до: 0 (в элементарном состоянии) и после: +2 (в \(\text{Cu(NO}_3)_2\)). Изменение: \(+2\). - Для азота (N) до: +5 (в \(\text{HNO}_3\)) и после: +2 (в \(\text{NO}\)). Изменение: \(-3\).

2. Определим, кто окисляется, а кто восстанавливается. Элемент с положительным изменением степени окисления (Cu) окисляется, а элемент с отрицательным изменением (N) восстанавливается.

Теперь мы можем написать полуреакции для окисления и восстановления:

Окисление: \(\text{Cu} \rightarrow \text{Cu}^{2+} + 2e^-\) Восстановление: \(\text{N}^{+5} + 3e^- \rightarrow \text{N}^{+2}\)

3. Уравняем количество передаваемых электронов, умножив обе полуреакции на подходящие коэффициенты:

Умножаем первую полуреакцию на 3: \[ 3(\text{Cu} \rightarrow \text{Cu}^{2+} + 2e^-) \]

Умножаем вторую полуреакцию на 2: \[ 2(\text{N}^{+5} + 3e^- \rightarrow \text{N}^{+2}) \]

Теперь сложим обе полуреакции, чтобы получить исходное уравнение реакции:

\[ 3\text{Cu} + 8\text{HNO}_3 \rightarrow 3\text{Cu(NO}_3)_2 + 2\text{NO} + 4\text{H}_2\text{O} \]

Таким образом, коэффициенты для сбалансированного уравнения реакции методом электронного баланса будут следующими:

\[ 3\text{Cu} + 8\text{HNO}_3 \rightarrow 3\text{Cu(NO}_3)_2 + 2\text{NO} + 4\text{H}_2\text{O} \]