Question

1.Рассчитайте объём аммиака, полученного при взаимодействии 30л водорода с азотом 10 40 30 20 2.В результате реакции кислорода с азотом при высокой температуре образуется оксид азота (IV) оксид азота (I) оксид азота (III) оксид азота (II) 3.сульфат натрия МОЖНО получить при взаимодействии оксида натрия и сернистой кислоты гидроксида натрия и сульфата бария карбоната натрия и серной кислоты гидроксида алюминия и оксида серы (VI) 4.углерод является восстановителем в химической реакции: с оксидом железа (II) с калием с натрием с кремнием 5.Установить соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВАА) SO2 + К2O => Б) SO3 + К2O => В) SO3 + Са(ОH)2 => Г) SO2 + Са(ОH)2 => ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ 1) СаSO3 + H2 2) СаSO3 + H2O 3) СaSO4 + H2 4) СaSO4 + H2О 5)К2SO4 6) К2SO3 6.С сероводородом взаимодействуют хлор вода оксид лития ртуть нитрат калия сульфат меди (II)

Answer 1

№1 записываем уравнение описанной реакции

N2+3H2=2NH3(газ) (1)

n(H2)=V/Vm=30л/22,4=1,3 моль

из уравнения 1=>n(H2):n(NH3)=3:2=>y=1,3*2/3 =0,9моль

                                                          1,3:y

V(NH3)=Vm*n=22,4*0,9моль=20,16 л=20 л

ответ:20л

№2 2O2+N2=2NO2

ответ:1

№3 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2(газ)

2NaOH+BaSO4=Na2SO4+Ba(OH)2

ответ:3 и 2

№4 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2

С(0)-4e---->C(+4)

Ответ:1

№5 1)SO2+K2O=K2SO3 (6)

2)SO3+K2O=K2SO4(5)

3)SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O(4)

4)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O(2)

№6 H2S+Li2O=Li2S+H2O

H2S+CuSO4=CuS(осадок черного цвета)+H2SO4

Hg не взаимодействует,стоит левее водорода в электрохимическом ряду напряжения и его не вытеснит

c Сl не взаимодействует

с H2O взаимодействует,образуя кислоту

С KNO3 не взаимодействует,т.к не образуется ни газа,ни осадка,ни воды

 

 

Answer 2

1. Рассчитайте объём аммиака, полученного при взаимодействии 30л водорода с азотом.

Для рассчета объема аммиака, полученного при взаимодействии водорода с азотом, необходимо знать соотношение между реагентами и продуктами реакции. В данном случае, реакция между водородом и азотом приводит к образованию аммиака (NH3) по следующему уравнению:

3H2 + N2 -> 2NH3

Из уравнения видно, что для образования 2 молекул аммиака требуется 3 молекулы водорода и 1 молекула азота. Таким образом, соотношение объемов будет следующим: 3 л водорода на 1 л азота.

Исходя из этого, при взаимодействии 30 л водорода с азотом, можно получить:

30 л водорода * (1 л азота / 3 л водорода) = 10 л азота

Таким образом, при взаимодействии 30 л водорода с азотом, можно получить 10 л азота.

2. В результате реакции кислорода с азотом при высокой температуре образуется оксид азота (IV), оксид азота (I), оксид азота (III) и оксид азота (II).

При взаимодействии кислорода с азотом при высокой температуре образуется несколько оксидов азота. В данном случае, образуются следующие оксиды азота:

- Оксид азота (IV), также известный как диоксид азота или азотистый газ (NO2). - Оксид азота (I), также известный как оксид азота(I) или азотная смесь (NO). - Оксид азота (III), также известный как трехокись азота или азотная кислота (N2O3). - Оксид азота (II), также известный как оксид азота(II) или азотная смесь (NO).

Эти оксиды азота образуются в результате различных реакций между кислородом и азотом при высокой температуре. Конкретные уравнения реакций могут быть более сложными и зависят от условий реакции.

3. Сульфат натрия можно получить при взаимодействии оксида натрия и сернистой кислоты.

Сульфат натрия (Na2SO4) можно получить при взаимодействии оксида натрия (Na2O) и сернистой кислоты (H2SO3) по следующему уравнению:

Na2O + H2SO3 -> Na2SO4 + H2O

Таким образом, при взаимодействии оксида натрия и сернистой кислоты можно получить сульфат натрия.

4. Углерод является восстановителем в химической реакции: с оксидом железа (II), с калием, с натрием, с кремнием.

Углерод может выступать в роли восстановителя в различных химических реакциях. Восстановитель - это вещество, которое передает электроны другому веществу, в результате чего оно само окисляется.

В рассматриваемых реакциях:

- С оксидом железа (II) (FeO): углерод может восстановить железо, превращая его в металлическое железо (Fe):

FeO + C -> Fe + CO

- С калием (K): углерод может восстановить калий, превращая его в металлический калий:

2K + C -> 2K + CO

- С натрием (Na): углерод может восстановить натрий, превращая его в металлический натрий:

2Na + C -> 2Na + CO

- С кремнием (Si): углерод может восстановить кремний, превращая его в металлический кремний:

Si + 2C -> SiC

Таким образом, углерод может выступать в роли восстановителя в реакциях с оксидом железа (II), калием, натрием и кремнием.

5. Установить соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

A) SO2 + K2O -> B) SO3 + K2O -> C) SO3 + Ca(OH)2 -> Г) SO2 + Ca(OH)2 ->

В результате взаимодействия реагирующих веществ A) и B) образуются продукты 1) СаSO3 + H2 и 2) СаSO3 + H2O соответственно.

В результате взаимодействия реагирующих веществ B) и C) образуются продукты 3) СaSO4 + H2 и 4) СaSO4 + H2O соответственно.

Таким образом, соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия выглядит следующим образом:

A) SO2 + K2O -> 1) СаSO3 + H2 B) SO3 + K2O -> 2) СаSO3 + H2O B) SO3 + Ca(OH)2 -> 3) СaSO4 + H2 A) SO2 + Ca(OH)2 -> 4) СaSO4 + H2O

6. С сероводородом взаимодействуют хлор, вода, оксид лития, ртуть, нитрат калия, сульфат меди (II).

С сероводородом (H2S) могут взаимодействовать следующие вещества:

- Хлор (Cl2): В результате взаимодействия сероводорода и хлора образуется сернистый ангидрид (SO2) и вода (H2O):

H2S + Cl2 -> SO2 + H2O

- Вода (H2O): В результате взаимодействия сероводорода и воды образуется серная кислота (H2SO4):

H2S + H2O -> H2SO4

- Оксид лития (Li2O): В результате взаимодействия сероводорода и оксида лития образуется сернистый ангидрид (SO2) и лития гидроксид (LiOH):

H2S + Li2O -> SO2 + LiOH

- Ртуть (Hg): В результате взаимодействия сероводорода и ртути