Question

При сгорании органического вещества массой 12 грамм, получим углекислый газ 26,4 грамма и воду массой 14.4, относительная плотность по воздуху 2,07Определите состав веществаПомогите пожалуйстаа:)

Answer 1

Дано:
m(в-ва)-12г;
m(co2)-26.4;
m(h20)-14.4;
d(возд)-2.07
Решение:
С- СО2  ;   2H-H20
1.26.4/44=x/12 x=7.2
  n(C)=7.2/12=0.6
2.14.4/18=y/2 y=1.6
  n(H)=1.6/1=1.6
3 .7.2+1.6=8.8 т.е 3.2 г кислорода
n(О)=3.2/16=0.2
C:Н:O=x;y;z=0.6;1.6;0.2=3:8;1 следовательно C3H8O-прост
4.m(c3h8О)=60
  M=2,07*21=43.47
т.е С3Н8О-истина

Answer 2

Для определения состава вещества можно воспользоваться законом сохранения массы. Согласно данному закону, масса реагентов должна быть равна массе продуктов реакции.

Из условия известно, что масса сгоревшего органического вещества составляет 12 г. После сгорания получается 26,4 г углекислого газа и 14,4 г воды.

Для определения состава вещества проведём обратный расчёт на базе молярных масс соответствующих веществ.

Молярная масса СО2 (углекислого газа) равна 44 г/моль, а молярная масса H2O (воды) равна 18 г/моль.

Установим соотношение количества вещества между сгоревшим органическим веществом, углекислым газом и водой:

n(органическое вещество) : n(углекислый газ) : n(вода) = 12 г / 44 г/моль : 26,4 г / 44 г/моль : 14,4 г / 18 г/моль

n(органическое вещество) : n(углекислый газ) : n(вода) = 0,27 моль : 0,6 моль : 0,8 моль

Таким образом, соотношение количества вещества между органическим веществом, углекислым газом и водой составляет примерно 0,27 : 0,6 : 0,8.

Так как относительная плотность вещества по воздуху равна 2,07, учитывая соотношение количества вещества, можно сделать вывод, что состав вещества должен включать углерод и водород в произвольных пропорциях, а также, возможно, другие элементы.

Полная информация о составе вещества не предоставлена в условии задачи, поэтому точно определить его состав не возможно без дополнительных данных.