Question

Сколько по объему воздуха потребуется для окисления метанола,если нужно получить 1 т раствора содержащего в массовых долях 40% метаналя? ПОМОГИТЕ СРОЧНО!!!!!!

Answer 1

2СН3 - ОН + О2 = 2НСНО + " Н2О
2 моль                       2 моль

w = m(вещества) х 100%\ m (раствора)
m (вещества)= w х m( раствора)\100%
m(вещества) = 40 х 1000 \ 100 = 400 кг
Находим количество вещества n = m\M =400\30 =13,333 К моль 
согласно уравнению реакции количество вещества спирта тоже будет равным 13,333 К моль
M(HCHO) = 30 г\моль
Находим массу спирта  m = n х М = 13,333 х 32=
n

Answer 2

Для решения этой задачи нужно определить, сколько моль метанола содержится в 1 тонне раствора, а затем рассчитать, сколько воздуха необходимо для его окисления.

1 тонна раствора содержит 1000 кг. Для рассчета количества метанола в массовых долях, нужно умножить массу раствора на его массовую долю метанола:

Масса метанола = 1000 кг × 0,4 = 400 кг

Поскольку молярная масса метанола (CH3OH) равна 32 г/моль, то количество молей метанола можно рассчитать, разделив его массу на молярную массу:

Количество молей метанола = 400 кг / 32 г/моль = 12,5 моль

Уравнение реакции окисления метанола:

CH3OH + 1,5 O2 -> CO2 + 2 H2O

Из уравнения видно, что для окисления 1 моли метанола требуется 1,5 моль кислорода.

Таким образом, искомое количество кислорода равно:

Количество молей кислорода = 12,5 моль метанола × 1,5 моль O2 / 1 моль метанола = 18,75 моль

Теперь нужно преобразовать количество молей кислорода в объем воздуха, используя идеальный газовый закон:

V = nRT/P

Где: V - объем воздуха, n - количество молей кислорода, R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К)), T - температура (в Кельвинах), P - давление.

Предположим, что давление и температура воздуха составляют около 1 атмосферы (101325 Па) и 298 К соответственно.

V = 18,75 моль × 8,314 Дж/(моль·К) × 298 К / 101325 Па = 0,435 м³

Таким образом, для окисления 1 тонны раствора, содержащего 40% метанола, потребуется около 0,435 м³ воздуха.