Question

Объём газа SO2.составляет 4,48 литра. Рассчитайте массу данного газа и число молекул, содержащихся в данном объёме?

Answer 1

m(SO2)=Mr*V/Vm=64*4,48/22,4=12,8 г

n(SO2)=V*Na/Vm=4,48*6*10^23/22,4=1,2*10^23 молекул 

Answer 2

Для расчета массы газа и числа молекул в данном объеме (в данном случае, SO2 - диоксид серы), мы можем использовать уравнение состояния и уточнить необходимые константы.

Уравнение состояния идеального газа: \[ PV = nRT \]

где: - \( P \) - давление газа, - \( V \) - объем газа, - \( n \) - количество молекул газа (в молях), - \( R \) - универсальная газовая постоянная (\( R \approx 8.314 \, \text{Дж} / (\text{моль} \cdot \text{К}) \)), - \( T \) - температура газа в кельвинах.

Мы также знаем, что масса газа (\( m \)) связана с количеством молекул (\( n \)) через молекулярную массу (\( M \)): \[ m = n \cdot M \]

Молекулярная масса SO2: \[ M_{\text{SO2}} = M_{\text{S}} + 2 \cdot M_{\text{O}} \]

где: - \( M_{\text{S}} \) - атомная масса серы, - \( M_{\text{O}} \) - атомная масса кислорода.

Теперь, давайте решим задачу. Допустим, что температура и давление не указаны, и мы будем считать, что газ ведет себя как идеальный газ при нормальных условиях (0°С и 1 атмосферное давление).

1. Найдем массу газа (\( m \)): \[ m = \frac{PV}{RT} \]

Подставим значения: \[ m = \frac{(1 \, \text{атм} \cdot 4.48 \, \text{л})}{(0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / (\text{моль} \cdot \text{К}) \cdot 273 \, \text{K})} \]

2. Найдем количество молекул (\( N \)): \[ N = \frac{n \cdot N_A}{A} \]

где: - \( N_A \) - постоянная Авогадро (\( 6.022 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль} \)), - \( A \) - количество молекул в одной молекуле газа.

Для \( SO2 \): \[ A = 3 \]

Теперь подставим значения и решим уравнения для \( m \) и \( N \).