Question

Решить задачи по раствором химия Сколько грамм H2SO4 будет нейтрализованно 30 мл 0.1 не раствора KOH

Answer 1

H2SO4+KOH=K2SO4+H2O
0.3*0.1=0.03 моль KOH
1моль------------2 моль
х-------------------0.03 моль
х=0,015 моль H2SO4
m=M*n=98*0.015=1.47гр

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать уравнение реакции нейтрализации между H2SO4 и KOH:

H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу H2SO4 приходится 2 молекулы KOH. То есть, молярные соотношения между H2SO4 и KOH равны 1:2.

Для решения задачи нужно сначала вычислить количество вещества KOH, содержащееся в 30 мл 0.1M растворе. Для этого используем формулу:

n(KOH) = V * C

где n(KOH) - количество вещества KOH, V - объем раствора в литрах, C - концентрация раствора в молях на литр.

Переведем 30 мл в литры:

V = 30 мл = 0.03 л

Теперь подставим значения в формулу:

n(KOH) = 0.03 л * 0.1 моль/л = 0.003 моль

Так как молярные соотношения между H2SO4 и KOH равны 1:2, то количество вещества H2SO4, необходимое для нейтрализации, будет равно половине количества вещества KOH:

n(H2SO4) = 0.003 моль / 2 = 0.0015 моль

Для вычисления массы H2SO4 в граммах, используем формулу:

m(H2SO4) = n(H2SO4) * M(H2SO4)

где m(H2SO4) - масса H2SO4 в граммах, n(H2SO4) - количество вещества H2SO4 в молях, M(H2SO4) - молярная масса H2SO4.

Молярная масса H2SO4 равна 98 г/моль, подставим значения в формулу:

m(H2SO4) = 0.0015 моль * 98 г/моль = 0.147 г

Таким образом, 30 мл 0.1M раствора KOH нейтрализует 0.147 г H2SO4.