Question

Сколько грамм воды нужно для получения 4 грамм кислорода по реакции 2H2O=2H+02

Answer 1

Для начала найдём моли O2 n=m\Mr n=4\32=0.125
Затем моли H2O 0.125*2=0.25 т. к. перед водой стоит 2
Откуда m(H2O)=n*Mr=0.25*18=4.5

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать химические пропорции в реакции.

Уравнение реакции: \[2H_2O \rightarrow 2H_2 + O_2\]

Из уравнения видно, что между молекулами воды (\(H_2O\)) и молекулами кислорода (\(O_2\)) соотношение 2:1. То есть, на каждые две молекулы воды образуется одна молекула кислорода.

Массы молекул воды и кислорода следующие:

- Масса молекулы воды (\(H_2O\)) = \(2 \cdot \text{масса атома водорода} + \text{масса атома кислорода}\) - Масса молекулы кислорода (\(O_2\)) = \(2 \cdot \text{масса атома кислорода}\)

Массы атомов: - Масса атома водорода = 1 г/моль - Масса атома кислорода = 16 г/моль

Теперь вычислим массу молекулы воды: \[2 \cdot 1 \, \text{г/моль} + 16 \, \text{г/моль} = 18 \, \text{г/моль}\]

Масса молекулы кислорода: \[2 \cdot 16 \, \text{г/моль} = 32 \, \text{г/моль}\]

Теперь, учитывая соотношение в уравнении реакции, можно определить, сколько грамм воды (\(H_2O\)) нужно для образования 4 грамм кислорода (\(O_2\)):

\[4 \, \text{г кислорода} \times \frac{1 \, \text{моль кислорода}}{32 \, \text{г}} \times \frac{2 \, \text{молекулы воды}}{1 \, \text{молекула кислорода}} \times \frac{18 \, \text{г воды}}{1 \, \text{моль воды}}\]

Рассчитаем: \[4 \times \frac{1}{32} \times 2 \times 18 \approx 2.25 \, \text{г воды}\]

Таким образом, для образования 4 грамм кислорода необходимо примерно 2.25 г воды.