Question

Решити пожалусто к пятници? №1 Какую массу соли можно получить в реакции магния (избыток) из серной кислоты массой 24,5 г

Answer 1

        0,25 моль  х моль

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

       1 моль    1 моль

n = m/M

M(H2SO4) = 1*2 + 32 + 16*4 = 98 г/моль

n(H2SO4) = 24,5 г / 98 г/моль = 0,25 моль

0,25 = х

   1      1

х = 0,25

n(MgSO4) = 0,25 моль

m = n*M

M(MgSO4) = 24 + 32 + 64 = 120 г/моль

m(MgSO4) = 0,25 моль * 120 г/моль = 30 г

Ответ: 30 г

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо знать химическое уравнение реакции между магнием и серной кислотой.

Уравнение реакции: Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль магния реагирует с 1 молью серной кислоты и образуется 1 моль сульфата магния.

Для нахождения массы соли необходимо знать количество вещества серной кислоты. Дано, что ее масса составляет 24,5 г. Чтобы найти количество вещества, используем формулу:

n = m/M,

где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль, поэтому подставим данные в формулу:

n(H2SO4) = 24,5 г / 98 г/моль = 0,25 моль.

Так как магний избыточный в данной реакции, он будет полностью реагировать со всей серной кислотой, поэтому количество полученной соли будет равно количеству соединения MgSO4.

Теперь, чтобы найти массу соли, используем формулу:

m(MgSO4) = n(MgSO4) * M(MgSO4),

где m(MgSO4) - масса соли, n(MgSO4) - количество вещества соли, M(MgSO4) - молярная масса соли.

Молярная масса соли (MgSO4) равна 120 г/моль, поэтому подставим полученные данные:

m(MgSO4) = 0,25 моль * 120 г/моль = 30 г.

Таким образом, масса сульфата магния, которую можно получить в результате реакции магния с избытком серной кислоты массой 24,5 г, составляет 30 г.