Question

Вычислите объем кислорода необходимый для сгорания 14 г этилена

Answer 1

   14 г                      Х л

 C2H4          +         3O2      ->       2CO2        +       2H2O

n = 1 моль              n = 3 моль

Mr = 28 г/моль       Vm = 22,4 л/моль

m = 28 г                  V = 67,2 л

14 г С2Н4     -     Х л О2

28 г С2Н4    -     67,2 л О2

V(O2) = 14 * 67,2 / 28 = 33,6 л

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно знать уравнение реакции сгорания этилена и молярный объем газа при нормальных условиях. Уравнение реакции сгорания этилена имеет вид:

$$C_2H_4 + 3O_2 \rightarrow 2CO_2 + 2H_2O$$

Из этого уравнения мы видим, что для сгорания одного моля этилена требуется три моля кислорода. Молярный объем газа при нормальных условиях равен 22,4 л/моль. Тогда мы можем вычислить объем кислорода, необходимый для сгорания 14 г этилена, используя пропорцию:

$$\frac{14}{28} : \frac{x}{22,4} = 1 : 3$$

Здесь 28 - молярная масса этилена, а x - искомый объем кислорода. Решая эту пропорцию, мы получаем:

$$x = \frac{14 \times 22,4 \times 3}{28} = 33,6$$

Ответ: для сгорания 14 г этилена необходим 33,6 л кислорода. Этот ответ совпадает с одним из результатов поиска в Интернете.