Question

Какой объем водорода выделится при взаимодействии цинка с соляной кислото ймассой 24,9 г? СРОЧНОЙ РЕБЗЯ!!!

Answer 1

1)n(HCl) = m/M = 29,4г /36,5г/моль = 0,8 моль
Zn+2HCl = ZnCl2 + H2↑
n(H2) = 0,8/2 = 0,4моль
2)V(H2) = n*Vm = 0,4моль * 22,4л/моль = 8,96 л
Ответ:V(H2)= 8,96 л

Answer 2

Реакция между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl) приводит к образованию хлорида цинка (ZnCl2) и выделению молекулярного водорода (H2):

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Сначала нужно выяснить количество моль соляной кислоты (HCl), используя молярную массу этого соединения. Молярная масса HCl равна примерно 36,5 г/моль (1 г за водород + 35,5 г за хлор).

Масса 24,9 г HCl разделена на молярную массу HCl, чтобы найти количество моль:

\(\text{Количество моль} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{24,9 \, \text{г}}{36,5 \, \text{г/моль}} ≈ 0,68 \, \text{моль}\)

С уравнением реакции можно затем понять, что каждый моль соляной кислоты требует 1 моль цинка для реакции. Таким образом, количество моль цинка также будет 0,68 моль.

Масса атомного водорода равна приблизительно 1 г/моль. Таким образом, молярная масса молекулы H2 составляет приблизительно 2 г/моль.

Молярная масса водорода = 2 г/моль

Теперь мы можем использовать количество моль водорода (0,68 моль), чтобы найти его массу:

\(\text{Масса водорода} = \text{Количество моль} \times \text{Молярная масса} = 0,68 \, \text{моль} \times 2 \, \text{г/моль} = 1,36 \, \text{г}\)

Таким образом, при реакции 24,9 г соляной кислоты с цинком высвободится около 1,36 г молекулярного водорода.