Question

Найдите массу магния , вступившего в реакцию , если для взаимодействия с ним понадобился раствор серной кислоты массой 245г с массовой долей кислоты 5%

Answer 1

Дано:
m р-р(H2SO4)=245г
W (H2SO4)=5%
__________
m (Mg)-?
M (H2SO4)=98 г/моль
М (Mg)=24 г/моль
_______________
_______________
Решение:

Mg+H2SO4 =MgSO4 +H2


1)m в-ва(H2SO4)=W×mр-р /100%=5 %×245 г/100%=12.25г
2)n (H2SO4)= m в-ва / М в-ва= 12.25 г ÷ 98 г/моль=0.125 моль
3) х/1 моль = 0.125/1 моль
х=0.125 ×1 /1=0.125 моль (n (Mg))
4)m в-ва( Mg)= n × M = 0.125 моль × 24 г/моль=3 г
Ответ : m (Mg)= 3 г

Answer 2

Чтобы найти массу магния, вступившего в реакцию, необходимо узнать, сколько граммов магния реагировало с данным объемом раствора серной кислоты.

Для этого можно воспользоваться химическим уравнением реакции между магнием (Mg) и серной кислотой (H2SO4): Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2↑

Согласно данной реакции, каждый атом магния реагирует с одной молекулой серной кислоты. Так как стехиометрическое соотношение между магнием и серной кислотой составляет 1:1, масса магния будет равна массе раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 5%.

Массовая доля кислоты в растворе задается формулой: Массовая доля = (масса кислоты / масса раствора) * 100

Масса кислоты равна массовой доле кислоты, умноженной на массу раствора: Масса кислоты = (Массовая доля / 100) * Масса раствора

Теперь можно выразить массу магния: Масса магния = Масса кислоты

Подставляя данные в формулы: Масса кислоты = (5 / 100) * 245 г = 12,25 г Масса магния = 12,25 г

Таким образом, масса магния, вступившего в реакцию, составляет 12,25 г.