Question

Вычисли, на сколько большую массу соли можно получить, если с соляной кислотой будет реагировать 7,2 г оксида железа двухвалетного.

Answer 1

2HCl+FeO=FeCl2+H2O
n(FeO)=7.2/72=0.1 моль
n(FeCl2)=n(FeO)=0.1 моль
m(FeCl2)=0.1*127=12.7 г

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо установить их химическую реакцию и использовать данные молярных масс реагирующих веществ.

Уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и оксидом железа (Fe₂O₃) выглядит следующим образом:

Fe₂O₃ + 6HCl -> 2FeCl₃ + 3H₂O

Из уравнения реакции видно, что для полного превращения 1 моль оксида железа необходимо 6 молей соляной кислоты.

Молярная масса оксида железа (Fe₂O₃) составляет 159,69 г/моль. Масса одного моля оксида железа равна молярной массе: 7,2 г / 159,69 г/моль = 0,045 моль

Таким образом, для превращения 0,045 моль оксида железа необходимо 0,045 моль * 6 моль/1 моль = 0,27 моль соляной кислоты.

Молярная масса соляной кислоты (HCl) составляет 36,46 г/моль. Масса соляной кислоты, соответствующей 0,27 молям, составляет: 0,27 моль * 36,46 г/моль = 9,86 г

Таким образом, можно получить 9,86 г соли (хлорида железа (III)), если с соляной кислотой будет реагировать 7,2 г оксида железа двухвалентного.