Question

ПОМОГИТЕ!!!! только решение с Интернета не брать. При взаимодействии 2 моль гидроксида калия и раствора сульфата меди (II) массой 200 г., в котором 0,08 массовых долей соли, выпадает осадок. Определите, какова его масса, какое из веществ взято в избытке. Выберите, правильный ответ: а) 9, 8 г. ; б) 19,6 г. ; в) 4,9 г. ; г) 27,2 г.

Answer 1

Дано:
n(KOH)=2моль
m(р-раCuSO4)=200г
w(CuSO4)=0.08
Найти:
m(Cu(OH)2)-?
Решение:
2KOH+CuSO4=Cu(OH)2+K2SO4
m(CuSO4)=m(р-раCuSO4)*w(CuSO4)=200*0.08=16г
M(CuSO4)=160г/моль
n(CuSO4)=m/M=16/160=0.1моль
По реакции:
n(CuSO4)=n(Cu(OH)2)=0.1моль
M(Cu(OH)2)=98г/моль
m(Cu(OH)2)=n*M=0.1*98 =9.8г
Сравним химические количества веществ:
n(KOH)=2моль
n(CuSO4)=0.1моль
Значит CuSO4 провзаимодействует полностью,а следовательно, вещество KOH будет в избытке.
Ответ: а) 9.8г;вещество KOH взято в избытке.

Answer 2

Дано:
ω(CuSO4)=0.08 долей
n(KOH)=2 моль
m(Раствора)=200 г
Найти:
m(Cu(OH)2)=?
Решение:
0.1 моль  у моль
CuSO4 + 2KOH = K2SO4 + Cu(OH)2
1 моль    2 моль
m(CuSO4)=ω*m(Раствора)=0.08 долей * 200 г = 16 г
n(CuSO4) = m/M = 16 г   /  160 г/моль = 0,1 моль
Обозначим для определения избытки и недостатка количество вещества KOH за y. Составим пропорцию:
0.1/1=у/2
у=0.2 Это значит, что KOH взято в избытке, т.к по расчету его должно было быть 0.2 моль, а взято по условию 2 моль. Значит, CuSO4  в недостатке, соответственно. 
Считаем по недостатку (т.к коэффициент перед CuSO4 и Cu(OH)2 равен 1, то можно не составлять пропорцию, количества их вещества будут равными):
m(Cu(OH)2)=M*n= 98 г/моль * 0.1 моль = 9.8 г

Answer 3

Давайте решим эту задачу шаг за шагом.

1. Найдем количество молей сульфата меди(II) (CuSO₄). Из условия известно, что масса соли равна 200 г, а массовая доля соли 0,08.

Масса сульфата меди(II): \[ \text{Масса } CuSO₄ = 200 \, \text{г} \times 0,08 = 16 \, \text{г} \]

Теперь найдем количество молей сульфата меди(II) по его молекулярной массе. Молекулярная масса CuSO₄ равна: \[ \text{Молекулярная масса } CuSO₄ = 63,55 \, \text{г/моль} + 32,07 \, \text{г/моль} + 4 \times 16,00 \, \text{г/моль} = 159,55 \, \text{г/моль} \]

Количество молей CuSO₄: \[ \text{Количество молей} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молекулярная масса}} = \frac{16 \, \text{г}}{159,55 \, \text{г/моль}} \approx 0,1 \, \text{моль} \]

2. Согласно уравнению реакции, 2 моля гидроксида калия (KOH) реагируют с 1 молью сульфата меди(II) (CuSO₄). Таким образом, количество молей KOH, участвующих в реакции, равно удвоенному количеству молей CuSO₄:

\[ \text{Количество молей KOH} = 2 \times 0,1 \, \text{моль} = 0,2 \, \text{моль} \]

3. Теперь найдем массу гидроксида калия (KOH) по его молекулярной массе. Молекулярная масса KOH равна: \[ \text{Молекулярная масса } KOH = 39,10 \, \text{г/моль} + 15,9994 \, \text{г/моль} = 56,10 \, \text{г/моль} \]

Масса KOH: \[ \text{Масса} = \text{Количество молей} \times \text{Молекулярная масса} = 0,2 \, \text{моль} \times 56,10 \, \text{г/моль} \approx 11,22 \, \text{г} \]

Итак, масса осадка (гидроксида меди) будет равна разности между общей массой осадка и массой гидроксида калия:

\[ \text{Масса осадка} = 16 \, \text{г} - 11,22 \, \text{г} = 4,78 \, \text{г} \]

Таким образом, правильный ответ — вариант "в) 4,9 г."