Question

Уравнять и указать окислитель восстановитель SO2+KMnO4+...=MnSO4+...+KHSO4 И найти неизвестные в-ва

Answer 1

S⁺⁴O₂ + KMn⁺⁷O₄ + H₂O  = Mn⁺²SO₄ + H₂S⁺⁶O₄ + KHSO₄
S⁺⁴ - 2e = S⁺⁶                5 - восстановитель, окисляется, окисление
                               10
Mn⁺⁷ + 5e = Mn⁺²          2 - окислитель, восстанавливается, восстановление
5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O = 2MnSO₄ + H₂SO₄ +2KHSO₄

Answer 2

Данное химическое уравнение представляет реакцию между диоксидом серы (SO2) и перманганатом калия (KMnO4). Цель уравнивания уравнения - соблюсти закон сохранения массы и заряда, чтобы количество атомов каждого элемента до и после реакции было одинаковым.

Сначала уравняем уравнение:

\[ SO_2 + KMnO_4 \rightarrow MnSO_4 + KHSO_4 \]

1. Уравняем количество атомов кислорода (O) в реакциях, добавив воду (H2O) и гидроксид калия (KOH):

\[ SO_2 + KMnO_4 + H_2O \rightarrow MnSO_4 + KHSO_4 + KOH \]

2. Уравняем количество водорода (H), добавив молекулу воды:

\[ SO_2 + KMnO_4 + H_2O \rightarrow MnSO_4 + KHSO_4 + KOH + H_2O \]

3. Уравняем количество атомов марганца (Mn), добавив коэффициент 5 перед \( MnSO_4 \):

\[ SO_2 + KMnO_4 + H_2O \rightarrow 5MnSO_4 + KHSO_4 + KOH + H_2O \]

Теперь уравнение уравновешено.

Чтобы найти неизвестные вещества (продукты), давайте разложим реакцию на ионы:

\[ SO_2 + KMnO_4 + H_2O \rightarrow 5Mn^{2+} + K^{+} + HSO_4^{-} + KOH + H_2O \]

Таким образом, в результате реакции образуются ионы марганца \( Mn^{2+} \), калия \( K^{+} \), бисульфат \( HSO_4^{-} \), гидроксид калия \( KOH \), и вода \( H_2O \). Возможно, в некоторых условиях образуются дополнительные соединения, например, сульфат марганца \( MnSO_4 \).

Надеюсь, это помогает. Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать.