Question

Химия, 9 класс. Определите объем кислорода (н. у), необходимый для полного сгорания 50 л (н. у.) C2H2 Заранее спасибо за ответ!

Answer 1

Пишем уравнение реакции
2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O
Используя для расчетов закон Гей-Люссака мы видим, что если по коэффициентам у нас кислорода больше в 2,5 раза чем ацетилена, то и по объему его также будет в 2,5 раза больше, то есть 50*2,5 = 125 л
Ответ: 125 литров.

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо составить уравнение реакции сгорания C2H2 и определить коэффициент пропорциональности между объемами реагирующих газов.

Уравнение реакции сгорания C2H2:

C2H2 + 5O2 -> 2CO2 + H2O

Из уравнения видно, что для полного сгорания 1 молекулы C2H2 требуется 5 молекул O2. Также известно, что молярный объем идеального газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) составляет 22,4 л.

Теперь можно составить пропорцию:

1 мол O2 / 5 мол O2 = 22,4 л / х л

где х - искомый объем кислорода.

Решим эту пропорцию для определения объема кислорода:

1/5 = 22,4/х

1 * х = 5 * 22,4

х = 5 * 22,4

х = 112 л

Таким образом, для полного сгорания 50 л C2H2 требуется 112 л кислорода.