Question

Помогите пожалуйста решить) Вычислите объем (в м3) оксида углерода(4) (н.у.) и массу жженной извести, которые образуются при обжиге 500кг. известняка, содержащего 8% примесей.

Answer 1

массовая доля чистого CaCo3 - 92% отсюда масса равна 500х100 и делить на 92,получается 460. объем ( в л) 460х22.4 и делить на 100(относительная масса СaCO3- 103.04 л,масса CaO равна 460х56(массовая доля CaO) и делить на 100= 257.6 г

Answer 2

500кгx8%=4000м3
Ответ:4000 кубических метров СO2 (IV)

Answer 3

Для решения данной задачи нам понадобится знание химических формул и массовых долей элементов в соединениях.

Расчет объема оксида углерода (CO2):

Оксид углерода (CO2) образуется при обжиге известняка. Для расчета его объема воспользуемся законом Авогадро, который гласит, что один моль любого газа занимает одинаковый объем при одинаковых условиях температуры и давления.

1. Найдем количество вещества оксида углерода (CO2), образующегося при обжиге 500 кг известняка. Для этого воспользуемся молярной массой CO2, которая равна 44 г/моль. - Молярная масса CO2: 44 г/моль - Масса известняка: 500 кг = 500 000 г - Масса CO2 = (масса известняка) * (массовая доля CO2 в известняке) - Массовая доля CO2 в известняке = 1 - массовая доля примесей в известняке - Массовая доля примесей в известняке = 8% = 0.08 - Масса CO2 = 500 000 г * (1 - 0.08) = 460 000 г

2. Рассчитаем количество молей CO2: - Количество молей CO2 = (масса CO2) / (молярная масса CO2) - Количество молей CO2 = 460 000 г / 44 г/моль = 10 454.55 моль

3. Расчет объема CO2: - Объем CO2 = (количество молей CO2) * (молярный объем идеального газа при нормальных условиях) - Молярный объем идеального газа при нормальных условиях (н.у.) = 22.4 л/моль - Объем CO2 = 10 454.55 моль * 22.4 л/моль = 233 636.36 л = 233 636.36 м^3

Таким образом, объем оксида углерода (CO2), образующегося при обжиге 500 кг известняка, составляет 233 636.36 м^3.

Расчет массы жженной извести:

Масса жженной извести равна массе известняка минус масса образовавшегося оксида углерода (CO2).

1. Масса жженной извести = масса известняка - масса CO2 - Масса жженной извести = 500 000 г - 460 000 г = 40 000 г

Таким образом, масса жженной извести, которая образуется при обжиге 500 кг известняка с содержанием 8% примесей, составляет 40 000 г.