Question

При сгорании органического вещества массой 14,4г образовалось 44г углекислого газа и 21,6г воды. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2,48. Определите молекулярную формулу данного вещества.

Answer 1

Co2-44
H2O-21,6
V(co2)=44/44=1
V(C)=1
m(c)=1*12=12
V(H2O)=21,6/18=1,2
V(H)=1,2*2=2,4
V(O)=18,2/16=1,1
C2h5o2

Answer 2

Для определения молекулярной формулы данного вещества, необходимо провести несколько шагов.

1. Найдем количество молей углекислого газа и воды, используя их молярные массы. Молярная масса CO2 (углекислого газа) равна 44 г/моль, а молярная масса H2O (воды) равна 18 г/моль.

Количество молей CO2 = масса CO2 / молярная масса CO2 = 44 г / 44 г/моль = 1 моль

Количество молей H2O = масса H2O / молярная масса H2O = 21,6 г / 18 г/моль = 1,2 моль

2. Найдем количество молей органического вещества, используя закон сохранения массы. Согласно этому закону, масса продуктов реакции должна быть равна массе исходного вещества.

Масса органического вещества = масса углекислого газа + масса воды = 44 г + 21,6 г = 65,6 г

Количество молей органического вещества = масса органического вещества / молярная масса органического вещества = 65,6 г / молярная масса органического вещества

3. Найдем молярную массу органического вещества. Для этого воспользуемся относительной плотностью паров идеального газа по воздуху.

Относительная плотность паров = молярная масса органического вещества / молярная масса воздуха Молярная масса органического вещества = относительная плотность паров * молярная масса воздуха = 2,48 * 28,97 г/моль (молярная масса воздуха) = 71,87 г/моль

4. Используя найденное количество молей органического вещества и его молярную массу, определим молекулярную формулу.

Масса одной моли органического вещества = молярная масса органического вещества = 71,87 г/моль

Отношение массы органического вещества к массе одной моли органического вещества = масса органического вещества / масса одной моли органического вещества

Масса органического вещества / масса одной моли органического вещества = 65,6 г / 71,87 г/моль ≈ 0,913 моль

Молекулярная формула = эмпирическая формула * n, где n - число, на которое нужно умножить эмпирическую формулу, чтобы получить молекулярную формулу.

Эмпирическая формула = количество атомов каждого элемента в формуле в отношении наименьшего количества атомов этого элемента.

Для расчета эмпирической формулы нужно разделить количество атомов каждого элемента (C, H, O) на их наименьшее количество атомов. В данном случае, у всех элементов наименьшее количество атомов равно 1.

Количество атомов C = количество моль C = 0,913 моль Количество атомов H = количество моль H = 0,913 моль Количество атомов O = количество моль O = 0,913 моль

Таким образом, эмпирическая формула будет CH2O.

Теперь нужно найти n, число, на которое нужно умножить эмпирическую формулу, чтобы получить молекулярную формулу.

Анализируя данную информацию, можно заметить, что количество массы органического вещества (65,6 г) оказалось меньше, чем его молярная масса (71,87 г/моль). Это означает, что данное вещество представляет собой подвижные газообразные молекулы, которые при нормальных условиях объемлю массу.

Значит, молекулярная формула данного вещества совпадает с эмпирической формулой, и итоговая молекулярная формула вещества будет CH2O.