Question

Как измениться скорость реакции, протекающей по уравнению 4NH3(г)+5O2(г)=4NO(г)+6H2O(г); а) если увеличить концентрацию кислорода в 4 раза;б) уменьшить давление в системе в 2 раза

Answer 1

А)реакция ускорится в 4 раза
б)реакция будет походить дольше в2раза

Answer 2

a) Если увеличить концентрацию кислорода в 4 раза, то это означает, что концентрация кислорода будет равна 5 * 4 = 20 моль/л.

Уравнение реакции: 4NH3(г) + 5O2(г) → 4NO(г) + 6H2O(г).

По данному уравнению видно, что для образования 4 моль NO(г) требуется 5 моль O2(г).

Если увеличить концентрацию кислорода в 4 раза, то это означает, что количество доступного кислорода увеличится. Это может привести к более быстрой и интенсивной реакции, так как больше кислорода будет доступно для реагирования с аммиаком.

b) Если уменьшить давление в системе в 2 раза, то это означает, что давление будет равно половине исходного значения.

Уравнение реакции: 4NH3(г) + 5O2(г) → 4NO(г) + 6H2O(г).

Давление в системе может влиять на скорость химической реакции, особенно на такой реакции, где есть газовые компоненты. По принципу Ле-Шателье, уменьшение давления может привести к увеличению скорости реакции, так как это изменение ослабляет сопротивление для образования продуктов. Меньшее давление позволяет газам образовываться проще и быстрее.

Таким образом, уменьшение давления в системе в 2 раза может повысить скорость реакции, протекающей по данному уравнению.