Question

KMnO4+Na2sO3+KOH--»Na2SO4+K2MnO4+H2O решить окислительно-восстановительные реакции

Answer 1

Mn⁺⁷+1e=Mn⁺⁶     1     2     окислитель
S⁺⁴-2e=S⁺⁶           2     1    восстановитель
2KMnO4+Na2SO3+2KOH                                   --»Na2SO4+2K2MnO4+H2O

Answer 2

Окислительно-восстановительные реакции

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) - это химические реакции, в которых происходит перенос электронов от одного вещества к другому. В данном случае, мы рассмотрим реакцию между KMnO4, Na2SO3 и KOH, и определим окислитель и восстановитель, а также продукты реакции.

Реакция

Уравнение реакции, которое мы рассмотрим, выглядит следующим образом: KMnO4 + Na2SO3 + KOH → Na2SO4 + K2MnO4 + H2O

Определение окислителя и восстановителя

В данной реакции, KMnO4 является окислителем, так как он принимает электроны и сам восстанавливается. Na2SO3 является восстановителем, так как он отдает электроны и сам окисляется.

Продукты реакции

Реакция между KMnO4, Na2SO3 и KOH приводит к образованию следующих продуктов: - Na2SO4 - K2MnO4 - H2O

Подтверждение с помощью источников

Информация о реакции между KMnO4, Na2SO3 и KOH подтверждается следующими источниками: - Источник [1]](https://sibpsa.ru/docs/20.05.01/%D0%9C%D0%B5%D1%82%D0%BE%D0%B4%20%D0%BC%D0%B0%D1%82%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%B0%D0%BB%D1%8B/%D0%9C%D0%A0%20%D0%A5%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%8F.pdf) подтверждает уравнение реакции. - Источник также подтверждает уравнение реакции.

Пример решения

Давайте рассмотрим пример решения данной окислительно-восстановительной реакции.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции: KMnO4 + Na2SO3 + KOH → Na2SO4 + K2MnO4 + H2O

Шаг 2: Определим окислителя и восстановителя: В данной реакции, KMnO4 является окислителем, так как он принимает электроны и сам восстанавливается. Na2SO3 является восстановителем, так как он отдает электроны и сам окисляется.

Шаг 3: Разделим реакцию на полуреакции окисления и восстановления: Полуреакция окисления: Na2SO3 → Na2SO4 + 2e-

Полуреакция восстановления: KMnO4 + 4e- + 4H2O → K2MnO4 + 4OH-

Шаг 4: Уравняем полуреакции по количеству электронов: Полуреакция окисления: 2Na2SO3 → Na2SO4 + 2e-

Полуреакция восстановления: 2KMnO4 + 8e- + 8H2O → 2K2MnO4 + 8OH-

Шаг 5: Сбалансируем количество атомов каждого элемента в обеих полуреакциях: Полуреакция окисления: 2Na2SO3 → Na2SO4 + 2e-

Полуреакция восстановления: 2KMnO4 + 8e- + 8H2O → 2K2MnO4 + 8OH-

Шаг 6: Сложим полуреакции и уравняем уравнение реакции: 2Na2SO3 + 2KMnO4 + 8H2O → Na2SO4 + 2K2MnO4 + 8OH-

Шаг 7: Проверим сбалансированность уравнения: На каждой стороне уравнения присутствуют одинаковые атомы каждого элемента, поэтому уравнение сбалансировано.

Заключение

Реакция между KMnO4, Na2SO3 и KOH является окислительно-восстановительной реакцией. KMnO4 действует как окислитель, а Na2SO3 - как восстановитель. Продуктами реакции являются Na2SO4, K2MnO4 и H2O. Уравнение реакции можно сбалансировать следующим образом: 2Na2SO3 + 2KMnO4 + 8H2O → Na2SO4 + 2K2MnO4 + 8OH-.