Question

1.) В зависимости от молекулярной формулы и зная валентность водорода (I) и кислорода (II), определите валентность азота и кальция в соединениях : NO, NO2, N2O5, Ca H2.2.) Определить массу молекулы CS2, Al (NO3)3.3.) Приведите примеры двух металлов и двух неметаллов третьего периода периодической системы.4.) Написать формулы высших оксидов для элементов №10,№15,№21,№23,№26.5.) Найти массу 2.5 моль оксида железа Fe2O3.6.) Найти количество вещества серной кислоты H2SO4, если её масса равна 9.8 г

Answer 1

1) NO +2, NO2 +4, N2O5 +5, CaH2  +2
2) Mr(CS2) = 12+ 2*32=76       Al(NO3)3 = 27+3*14+9*16=213
3) металлы Na, Mg, неметаллы S, Cl
5) M(Fe2O3) = 160 г/моль   n(Fe2O3) = 160*2.5 = 400 г
6) M(H2SO4) = 98 г/моль  n(H2SO4) = 9.8/98 = 0.1 моль

Answer 2

1. Валентность азота и кальция в соединениях

- Валентность водорода (H) равна 1. - Валентность кислорода (O) равна 2.

a) В соединении NO (оксид азота) валентность азота (N) можно определить, зная, что водород имеет валентность 1, а кислород - 2. Таким образом, азот в соединении NO имеет валентность 2.

b) В соединении NO2 (диоксид азота) валентность азота (N) также можно определить, зная валентность водорода (1) и кислорода (2). В данном случае, азот в соединении NO2 имеет валентность 4.

c) В соединении N2O5 (пентоксид азота) валентность азота (N) можно определить, исходя из валентности водорода (1) и кислорода (2). В данном случае, азот в соединении N2O5 имеет валентность 5.

d) В соединении CaH2 (гидрид кальция) валентность кальция (Ca) можно определить, зная валентность водорода (1). В данном случае, кальций в соединении CaH2 имеет валентность 2.

2. Масса молекулы CS2 и Al(NO3)3

a) Масса молекулы CS2 (дисульфид углерода) может быть определена путем сложения атомных масс углерода (C) и серы (S), умноженных на их количество в молекуле. Атомная масса углерода равна примерно 12.01 г/моль, а атомная масса серы примерно 32.07 г/моль. Таким образом, масса молекулы CS2 составляет примерно 76.14 г/моль.

b) Масса молекулы Al(NO3)3 (нитрат алюминия) может быть определена путем сложения атомных масс алюминия (Al) и нитратного иона (NO3), умноженных на их количество в молекуле. Атомная масса алюминия равна примерно 26.98 г/моль, а атомная масса нитратного иона примерно 62.01 г/моль. Таким образом, масса молекулы Al(NO3)3 составляет примерно 213.01 г/моль.

3. Примеры металлов и неметаллов третьего периода

Примеры двух металлов третьего периода периодической системы: - Алюминий (Al). - Железо (Fe).

Примеры двух неметаллов третьего периода периодической системы: - Фосфор (P). - Сера (S).

4. Формулы высших оксидов для элементов №10, №15, №21, №23, №26

a) Для элемента №10 (не указано имя элемента) формула высшего оксида неизвестна.

b) Для элемента №15 (фосфор) формула высшего оксида - P2O5.

c) Для элемента №21 (скандий) формула высшего оксида неизвестна.

d) Для элемента №23 (ванадий) формула высшего оксида - VO2.

e) Для элемента №26 (железо) формула высшего оксида - Fe2O3.

5. Масса 2.5 моль оксида железа Fe2O3

Молярная масса оксида железа (Fe2O3) может быть определена путем сложения атомных масс железа (Fe) и кислорода (O), умноженных на их количество в молекуле. Атомная масса железа равна примерно 55.85 г/моль, а атомная масса кислорода примерно 16.00 г/моль. Таким образом, молярная масса Fe2O3 составляет примерно 159.69 г/моль.

Чтобы найти массу 2.5 моль оксида железа, мы можем умножить молярную массу на количество молей: 2.5 моль * 159.69 г/моль = 399.23 г.

Таким образом, масса 2.5 моль оксида железа Fe2O3 составляет примерно 399.23 г.

6. Количество вещества серной кислоты H2SO4

Масса серной кислоты (H2SO4) равна 9.8 г.

Чтобы найти количество вещества серной кислоты, мы можем использовать формулу: Количество вещества (в молях) = Масса (в г) / Молярная масса (в г/моль).

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) может быть определена путем сложения атомных масс водорода (H), серы (S) и кислорода (O), умноженных на их количество в молекуле. Атомная масса водорода равна примерно 1.01 г/моль, а атомная масса серы примерно 32.07 г/моль, а атомная масса кислорода примерно 16.00 г/моль. Таким образом, молярная масса H2SO4 составляет примерно 98.09 г/моль.

Подставив значения в формулу, получим: Количество вещества = 9.8 г / 98.09 г/моль = 0.1 моль.

Таким образом, количество вещества серной кислоты H2SO4 равно примерно 0.1 моль.