Question

Вычислите объем водорода,который можно получить из 30 г технического железа, содержащего 3% примесей, при его взаимодействии с избытком серной кислоты

Answer 1

29,1г                        хл
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56г                          22,4л

ω(Fe)=100%-ωпримесей=100%-3%=97%
m(Fe)=m(Fe)ω/100%=30*97%/100%=29,1г
х=29,1*22,4/56=11,64л V(H2)

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо вычислить количество водорода, которое можно получить из 30 г технического железа с содержанием 3% примесей при его взаимодействии с избытком серной кислоты.

Сначала найдем массу чистого железа в данном образце. Так как образец содержит 3% примесей, то масса железа составляет 97% от общей массы образца:

Масса железа = 0,97 * 30 г = 29,1 г

Далее воспользуемся химическим уравнением реакции взаимодействия железа с серной кислотой:

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

Из уравнения видно, что каждый атом железа соответствует образованию одной молекулы водорода. Молярная масса железа равна 55,85 г/моль, поэтому количество молей железа можно найти, разделив его массу на молярную массу:

Количество молей железа = 29,1 г / 55,85 г/моль ≈ 0,52 моль

Так как каждый атом железа соответствует образованию одной молекулы водорода, то количество молекул водорода будет равно количеству молей железа:

Количество молекул водорода = 0,52 моль

Для вычисления объема водорода воспользуемся идеальным газовым законом:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молекул газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

Подставим значения:

V = 0,52 моль * 22,4 л/моль ≈ 11,65 л

Таким образом, объем водорода, который можно получить из 30 г технического железа, составляет около 11,65 л.