Question

Найдите объём ацетилена, который можно получить из 128 г карбида кальция

Answer 1

СаС₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H-C≡C-H
n(СаС₂) = n(H₂C₂)\
n(СаС₂) = m/M = 128 г : 64 г/моль = 2 моль
V(H₂C₂) = n*Vm = 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л

Answer 2

Для расчета объема ацетилена, который можно получить из 128 г карбида кальция (CaC2), необходимо знать молярную массу карбида кальция и молярное соотношение между карбидом кальция и ацетиленом.

Молярная масса карбида кальция (CaC2) составляет примерно 64,1 г/моль.

Молярное соотношение между карбидом кальция и ацетиленом - 1:1. Это означает, что на каждый моль карбида кальция получается один моль ацетилена.

Чтобы найти количество молей карбида кальция в 128 г, необходимо поделить массу карбида на его молярную массу: 128 г / 64,1 г/моль = 2 моль.

Таким образом, из 128 г карбида кальция можно получить 2 моля ацетилена.

Для нахождения объёма ацетилена используется уравнение состояния идеального газа PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в кельвинах.

Давление и температура не указаны в задаче, поэтому мы не сможем найти точное значение объема ацетилена. Однако, можно использовать условия стандартных атмосферных условий (температура 298 К, давление 1 атм) для приближенного расчета.

При условиях стандартных атмосферных условий, универсальная газовая постоянная R равна 0,0821 атм * л / (моль * К).

Теперь мы можем рассчитать объем ацетилена: V = nRT / P V = 2 моль * 0,0821 атм * л / (моль * К) * 298 К / 1 атм V ≈ 48,87 л

Таким образом, при условиях стандартных атмосферных условий, объем ацетилена, который можно получить из 128 г карбида кальция, составляет приблизительно 48,87 л.