Question

Образец известняка состоит из карбоната кальция, массовая доля которого 89,3%. Определите объём(н.у.) газа,образующегося при полном термическом разложении 400 г этого известняка 1) 70 л 2) 80 л 3) 90 л 4) 100 л

Answer 1

CaCO₃=CaO+CO₂↑
100%-400г.
89.3%-х
х=m(CaCO₃)=357,2г.
n(CaCO₃)=3,572 моль
n(CO₂)=3,572
V=3,572*22,4=80л.

Answer 2

Известняк состоит из карбоната кальция (СаСО3) и примеси. Нам известна массовая доля в известняке. Найдем фактическую массу карбоната кальция: 

m(CaCO3)=400 г * 0,893 = 357,2 г.

CaCO3= CaO + Co2 - полное термическое разложение карбоната кальция. Уравнение уравнено. Найдем количество карбоната кальция
u(CaCO3) = 400 г :100 г/моль= 4 моль

Количество углекислого газа будет такое же: u(СO2)= 4 моль

V(CO2) = 4 моль * 22,4 моль/л=89,6 л

Ответ: "3"

Answer 3

Для решения данной задачи необходимо знать, что молярная масса известняка (CaCO3) составляет 100,09 г/моль.

Сначала найдём количество вещества, содержащееся в 400 г известняка. Для этого разделим массу на молярную массу:

Количество вещества (в молях) = масса (в г) / молярная масса (в г/моль) Количество вещества = 400 г / 100,09 г/моль = 3,998 моль

Затем воспользуемся соотношением между объемом газа и количеством вещества по уравнению идеального газа:

V = n * Vн.у. где V - объем газа (в литрах), n - количество вещества (в молях), Vн.у. - объем газа при нормальных условиях (0°C, 1 атм).

Молярный объем газа при нормальных условиях равен 22,4 л/моль, поэтому:

V = 3,998 моль * 22,4 л/моль = 89,5072 л

Ответ: объем газа, образующегося при полном термическом разложении 400 г известняка, составляет примерно 89,5 л.

Данные варианты ответов не имеют точного соответствия результату расчета в литрах, но наиболее близким из предложенных вариантов является ответ 4) 100 литров.