Question

Расчитайте,какую массу железа можно получить при восстановлении водородом 216 г оксида железа

Answer 1

Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O

n Fe2O3=216/160=1.35 моль

n Fe=2*1.35=2.7 моль

m Fe2=2.7*56=151.2 г

 

 

 

 если оксид 3-х валентен

 

 

 

 

 

 

Answer 2

Для расчёта массы железа, которую можно получить при восстановлении водородом 216 г оксида железа (Fe2O3), нужно воспользоваться уравнением реакции и молярными массами веществ.

Уравнение реакции восстановления оксида железа водородом:

Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O

Сначала найдём мольную массу оксида железа (Fe2O3): Fe2O3: масса Fe = 2 * атомная масса Fe = 2 * 55.845 г/моль = 111.69 г/моль масса O = 3 * атомная масса O = 3 * 15.999 г/моль = 47.997 г/моль Таким образом, мольная масса Fe2O3 = 111.69 г/моль + 47.997 г/моль = 159.687 г/моль.

Затем найдём количество молей оксида железа, используя данную массу: Количество молей Fe2O3 = масса оксида железа / мольная масса Fe2O3 = 216 г / 159.687 г/моль ≈ 1.353 моль.

Так как коэффициент пропорциональности между Fe2O3 и Fe в уравнении реакции равен 2:1, то мольное соотношение Fe = 2 * количество молей Fe2O3. Таким образом, количество молей Fe = 2 * 1.353 моль = 2.706 моль.

Наконец, найдём массу железа, используя количество молей и мольную массу Fe: Масса Fe = количество молей Fe * мольная масса Fe = 2.706 моль * 55.845 г/моль ≈ 151.26 г.

Таким образом, масса железа, которую можно получить при восстановлении водородом 216 г оксида железа, составляет примерно 151.26 г.