Question

1. Вычислите массу образовавшегося вещества при полном растворении 30 грамм оксида магния в воде. MgO + H2O = Mg(OH) 2. Какой массы образуется соль при растворении 150 грамм гашёной извести Ca(OH)2 в соляной кислоте.

Answer 1

30 г                    х г
MgO + H2O = Mg(OH)2 
1 моль            1 моль
40 г\моль        58 г/моль
48 г                 58 г
Составляем пропорцию
30   х
48 =58
х = 30*58/48
х=36,25 г 
150 г                      х г
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
1 моль                  1 моль
74 г\моль             111 г\моль
74 г                       111 г
150  х
74 = 111
х = 150*111/74 = 225 г

Answer 2

1. Для вычисления массы образовавшегося вещества при полном растворении оксида магния в воде (MgO + H2O = Mg(OH)2), мы должны использовать закон сохранения массы. Закон сохранения массы утверждает, что масса реагентов, вступающих в реакцию, равна массе полученных продуктов.

Масса оксида магния (MgO) составляет 30 грамм.

Масса полученного гидроксида магния (Mg(OH)2) будет также равна 30 грамм, так как эта реакция полностью происходит без потерь массы.

2. Для вычисления массы соли, образующейся при растворении гашеной извести (Ca(OH)2) в соляной кислоте, также должен использоваться закон сохранения массы.

Масса гашеной извести (Ca(OH)2) составляет 150 грамм.

Масса образующейся соли (CaCl2) будет различаться в зависимости от того, какая соляная кислота используется в реакции и какой равнозначный коэффициент есть в уравнении реакции. Если реакцией является следующая:

Ca(OH)2 + 2 HCl = CaCl2 + 2 H2O

То образуется 222 грамма соли (CaCl2) при растворении 150 грамм гашеной извести (Ca(OH)2) в соляной кислоте.

Обратите внимание, что в данном примере мы используем коэффициенты, указанные в уравнении реакции, для определения молярного соотношения между реагентами и продуктами, а затем используем молярные массы веществ для перевода массы из одних единиц измерения в другие.