Question

каково давление создаёт 1 кг метана CH4 в баллоне ёмкостью 0,7м3 при температуре 280K

Answer 1

n = m/M = 1000/16 = 62,5 моль вещества.

P = (R*Т*n)/ V = (8,31*62,5*280)/ 700 = 207,75 Паскаль.

Answer 2

Дано:

m=1 кг=1000 г

V=0,7 м³ = 700 л

T=280 К

R=8.31 - универсальная газовая постоянная

M(CH₄)=16 г/моль (это молярная масса метана из таблицы Менделеева)

Найти: P

Решение:

1) Найдем кол-во вещества метана: n=m/M=1000/16=62,5 моль.

2) Из уравнения Менеделеева-Клайперона выразим давление P:

P=(n*R*T)/V=(62.5*8.31*280)/700=207,75 Па.

Ответ: P=207,75 Па.

Answer 3

Давление, создаваемое 1 кг метана CH4 в баллоне ёмкостью 0,7 м3 при температуре 280 K, можно рассчитать с помощью закона состояния идеального газа. Согласно этому закону, давление P, объем V, температура T и количество вещества n идеального газа связаны следующим уравнением:

$$P V = n R T$$

где R — универсальная газовая постоянная, равная 8,31 Дж/(моль·К).

Для решения задачи нам нужно знать количество вещества метана в молях. Это можно найти, разделив массу метана на его молярную массу. Молярная масса метана равна 16 г/моль, поэтому:

$$n = \frac{m}{M} = \frac{1000 \text{ г}}{16 \text{ г/моль}} = 62,5 \text{ моль}$$

Теперь мы можем подставить известные значения в уравнение состояния идеального газа и решить его относительно давления P:

$$P = \frac{n R T}{V} = \frac{62,5 \text{ моль} \cdot 8,31 \text{ Дж/(моль·К)} \cdot 280 \text{ К}}{0,7 \text{ м}^3} = 207750 \text{ Па}$$

Ответ: давление, создаваемое 1 кг метана CH4 в баллоне ёмкостью 0,7 м3 при температуре 280 K, равно 207750 Па или 2,0775 бар.