Question

Расставить коэффициенты методом электронного баланса , указать окислитель и восстановитель: Cu+H2SO4----> CuSO4+SO2+H2O

Answer 1

Баланс на фотографии:

Answer 2

В данном химическом уравнении происходит окислительно-восстановительная реакция между медью (Cu) и серной кислотой (H2SO4).

Уравнение реакции:

Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O

Для расстановки коэффициентов методом электронного баланса, мы должны уравнять количество электронов, участвующих в окислительно-восстановительной реакции.

Сначала определим окислитель и восстановитель:

Медь (Cu) переходит из нулевой степени окисления в двухвалентную степень окисления. Это означает, что медь окисляется и является окислителем.

Сера (S) в серной кислоте находится в шестивалентной степени окисления, а в продуктах реакции (CuSO4 и SO2) - в четырехвалентной степени окисления. Это означает, что сера в серной кислоте восстанавливается и является восстановителем.

Теперь уравняем количество электронов, участвующих в реакции:

Cu^0 → Cu^2+ + 2e^- (окисление) S^6+ + 2e^- → S^4+ (восстановление)

Теперь можем расставить коэффициенты:

Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O 1 1 1 1 1

Таким образом, окончательное уравнение реакции с расставленными коэффициентами:

Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O