Question

Сравните электронные строения частиц, определите различия : 0 +3 0 -1 Al - Al; Cl - Cl

Answer 1

Al имеет степень окисления 0 в простом состоянии (Al), а в виде соединений имеет степень окисления (+3)

Примеры:

Al >> Al(0)

Al(NO3)3 >> Al(+3)
Al2(SO4)3 >> Al(+3)

Al2O3 >> Al(+3)

Al(OH)3 >> Al(+3)

Al4C3 >> Al(+3)

Хлор имеет степень окисления 0 в простом состоянии (Cl2), а степень окисления (-1) проявляет в ионных хлоридах

Примеры:

Сl2 >> Cl(0)

NaCl >> Cl(-)
FeCl2 >> Cl(-)

Answer 2

Извините за путаницу, но ваш запрос выглядит немного непонятным. Возможно, вы хотели бы узнать о электронной структуре атомов алюминия (Al) и хлора (Cl) в различных ионных состояниях?

Давайте рассмотрим атом алюминия (Al) и его ионы:

1. Атом алюминия (Al): - Электронная конфигурация атома алюминия: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹. - Внешний электрон находится в подуровне 3p¹.

2. Ионы алюминия (Al³⁺): - Атом алюминия, чтобы образовать положительный трехвалентный ион (Al³⁺), теряет все свои валентные электроны из подуровня 3p¹. - Электронная конфигурация Al³⁺: 1s² 2s² 2p⁶.

Теперь рассмотрим атом хлора (Cl) и его ионы:

1. Атом хлора (Cl): - Электронная конфигурация атома хлора: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. - Внешний электрон находится в подуровне 3p⁵.

2. Ионы хлора (Cl⁻): - Атом хлора, чтобы образовать отрицательный одновалентный ион (Cl⁻), получает один электрон в подуровне 3p⁵. - Электронная конфигурация Cl⁻: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.

Таким образом, сравнив электронные структуры, можно отметить следующее: - Атом алюминия имеет электронную конфигурацию 3p¹, а его трехвалентный ион Al³⁺ теряет этот внешний электрон. - Атом хлора имеет электронную конфигурацию 3p⁵, а его одновалентный ион Cl⁻ получает один электрон.

Таким образом, различия заключаются в том, что ионы алюминия и хлора имеют разные заряды и разное количество электронов в их внешних оболочках.