Question

Какая масса металла образуется на катоде в результате электролиза расплава 47,6 г бромида калия?

Answer 1

2KBr=2K+Br2
n(KBr)=47.6÷119=04 моль
n(KBr)=n(K0=0.4 моль
m(K)=0.4×39=15.6 гр

Answer 2

Для расчета массы металла, образующегося на катоде в результате электролиза бромида калия, необходимо знать значение молекулярной массы бромида калия (KBr).

Молекулярная масса KBr равна сумме атомных масс калия (K) и брома (Br).

Масса калия (K) равна примерно 39,1 г/моль, а масса брома (Br) равна примерно 79,9 г/моль.

Следовательно, молекулярная масса KBr равна 39,1 + 79,9 = 119 г/моль.

Исходя из этого, можно рассчитать количество молей бромида калия, используя массу в расплаве: 47,6 г / 119 г/моль = 0,4 моль.

Так как электролиз приводит к разложению вещества на ионы, бромид калия распадается на ионы калия (K+) и ионы брома (Br-).

Каждый ион калия (K+) возьмет на себя один электрон и превратится в атомарный калий (K), а каждый ион брома (Br-) примет один электрон и превратится в атомарный бром (Br). Таким образом, электролиз приведет к образованию металла брома на катоде.

Масса брома, образующегося на катоде, будет равна массе бромида калия, умноженной на молярную массу брома (79,9 г/моль) и деленной на молярную массу KBr (119 г/моль):

Масса брома = 47,6 г * (79,9 г/моль) / (119 г/моль) = 31,9 г.

Таким образом, масса металла (брома) на катоде, образующегося в результате электролиза расплава 47,6 г бромида калия, составляет 31,9 г.