Question

Найти массу сульфата калия полученного при взаимодействии 320 г оксида серы (VI) с 224 г гидроксида калия

Answer 1

          224г     Хг
SO3+2KOH=K2SO4+H2O
  2*56,1056    174,259г/моль
    г/моль
224г/2*56,1056=Хг/174,259г/моль
Х=224*174,259/2*56,1056
Х=347,86г

Answer 2

Для решения данной задачи нужно воспользоваться уравнением реакции, чтобы определить мольные отношения между реагентами.

Уравнение реакции: SO3 + 2KOH → K2SO4 + H2O

По уравнению видно, что на одну молекулу оксида серы (SO3) требуется 2 молекулы гидроксида калия (KOH) для образования сульфата калия (K2SO4).

Переведем массу реагентов в количество веществ, используя их молярные массы:

Молярная масса оксида серы (SO3) = 32 г/моль. Молярная масса гидроксида калия (KOH) = 56 г/моль.

Количество веществ оксида серы: n(SO3) = масса(SO3) / молярная масса(SO3) = 320 г / 32 г/моль = 10 моль.

Количество веществ гидроксида калия: n(KOH) = масса(KOH) / молярная масса(KOH) = 224 г / 56 г/моль = 4 моля.

Исходя из уравнения реакции, видно, что на каждую молекулу оксида серы требуется 2 молекулы гидроксида калия. Таким образом, количество молекул оксида серы и гидроксида калия должно быть в пропорции 1:2.

Поскольку количество молекул гидроксида калия (4 моля) больше, чем вдвое количество молекул оксида серы (10 моль), то исходящим реагентом является оксид серы.

Молекулы оксида серы (SO3) превращаются в молекулы сульфата калия (K2SO4), при этом сохраняется количество молекул гидроксида калия (KOH), поскольку гидроксид калия не участвует в реакции.

Молекулярная масса сульфата калия (K2SO4) = 174 г/моль.

Масса сульфата калия: масса(K2SO4) = количество веществ(K2SO4) x молярная масса(K2SO4) = 10 моль x 174 г/моль = 1740 г.

Таким образом, масса сульфата калия, полученного при взаимодействии 320 г оксида серы (VI) с 224 г гидроксида калия, составляет 1740 г.