Question

При разложении 39,5 г пероксида водорода выделился кислород. Рассчитайте объём полученного кислорода :( помогите плиз я на соче)

Answer 1

2H₂O₂ = 2H₂O + O₂

M(H₂O₂)= 2 + 16*2= 34 г/моль

m(H₂O₂) = 34 г/моль * 2 моль = 68 г

39.5г            хл

--------     =   ------------

68г             22.4л

х= 39.5 * 22.4/68 = 13.01 литров

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо знать молярную массу пероксида водорода (H2O2). Молярная масса H2O2 составляет около 34 г/моль.

Сначала найдем количество вещества пероксида водорода:

n = m/M,

где n - количество вещества (в молях), m - масса вещества (в граммах), M - молярная масса вещества (в г/моль).

n = 39,5 г / 34 г/моль ≈ 1,16 моль.

Из химического уравнения известно, что при разложении одной молекулы пероксида водорода выделяется одна молекула кислорода. Таким образом, количество полученного кислорода также составляет 1,16 моль.

Теперь рассчитаем объем полученного кислорода с использованием уравнения состояния идеального газа:

V = n * Vm,

где V - объем газа (в литрах), n - количество вещества (в молях), Vm - молярный объем газа (при нормальных условиях равен 22,4 л/моль).

V = 1,16 моль * 22,4 л/моль ≈ 25,98 л.

Таким образом, объем полученного кислорода составляет примерно 25,98 литров.