Question

Расчитайте объем углекислого газа (н.у.) выделившегося при разложении 40 г. карбоната кальция?

Answer 1

40 г Хл
СаСО3. -> СаО. + СО2
n = 1 моль n=1 моль
М= 100г/моль Vm=22,4 л/моль
m=100 г V=22,4 л

40 г СаСО3. - Х л СО2
100 г СаСО3. - 22,4 л СО2
V(CO2)= 40 * 22,4 / 100 = 110 л

Answer 2

Да, конечно. Рассмотрим химическое уравнение разложения карбоната кальция:

\[ \text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2 \]

Масса молярная карбоната кальция (CaCO₃) равна примерно 100,09 г/моль. Это включает в себя атом кальция (Ca), два атома кислорода (O) и атом углерода (C).

Таким образом, масса молярная \( \text{CaCO}_3 \) = 40,08 г/моль (Ca) + 2 * 16,00 г/моль (O) + 12,01 г/моль (C) ≈ 100,09 г/моль.

Мы имеем 40 г карбоната кальция. Чтобы найти количество молей, мы делим массу на массу молярную:

\[ \text{Моли} = \frac{\text{Масса}}{\text{Масса молярная}} \]

\[ \text{Моли} = \frac{40\,г}{100,09\,г/моль} \]

\[ \text{Моли} \approx 0,399\,моль \]

Согласно уравнению реакции, каждый моль карбоната кальция даёт один моль \( \text{CO}_2 \). Таким образом, количество молей \( \text{CO}_2 \), выделившегося при разложении 40 г карбоната кальция, также равно 0,399 моль.

Теперь мы можем использовать уравнение состояния для идеального газа \( PV = nRT \), где: - \( P \) - давление газа, - \( V \) - его объем, - \( n \) - количество молей газа, - \( R \) - универсальная газовая постоянная (примерно 0,0821 л∙атм/(моль∙K)), - \( T \) - абсолютная температура.

Если предположить, что реакция происходит при стандартных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление), то мы можем использовать \( T = 273,15 \, K \) и \( P = 1 \, атм \).

Теперь мы можем найти объем \( V \) по формуле:

\[ V = \frac{nRT}{P} \]

Подставим значения:

\[ V = \frac{0,399 \, \text{моль} \times 0,0821 \, \text{л∙атм/(моль∙K)} \times 273,15 \, \text{K}}{1 \, \text{атм}} \]

\[ V \approx 8,84 \, \text{л} \]

Таким образом, объем углекислого газа (нормальных условиях) выделившегося при разложении 40 г карбоната кальция составляет примерно 8,84 литра.